أي من الأيونات الآتية يحتوي مستوى الطاقة الفرعي الأخير على إلكترونين مفردين؟ Mg²⁺ Ti³⁺ V³⁺ Fe²⁺ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Ti³⁺
الإجابة الصحيحة هي Ti³⁺ (أيون التيتانيوم الثلاثي). إليك الشرح المفصل:
لفهم الإجابة، يجب أن نعرف التوزيع الإلكتروني لكل أيون، ونركز على مستوى الطاقة الفرعي الأخير (الأعلى) فيه.
- Mg²⁺ (أيون المغنيسيوم الثنائي):
- توزيع المغنيسيوم (Mg) الذري: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- توزيع Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ (فقد إلكترونين من المدار 3s)
- مستوى الطاقة الفرعي الأخير هو 2p⁶. هذا المدار ممتلئ تماماً (6 إلكترونات)، وبالتالي لا يوجد فيه إلكترونات مفردة.
- Ti³⁺ (أيون التيتانيوم الثلاثي):
- توزيع التيتانيوم (Ti) الذري: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
- توزيع Ti³⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹ (فقد إلكترونين من المدار 4s وإلكترون واحد من المدار 3d)
- مستوى الطاقة الفرعي الأخير هو 3d¹. يحتوي هذا المدار على إلكترون واحد فقط، مما يعني وجود إلكترون مفرد واحد. لكن السؤال يطلب *إلكترونين* مفردين. لذلك، يجب النظر إلى المدار الذي يسبقه مباشرة وهو 4s¹، وبه إلكترون مفرد أيضاً. إذن، لدينا إلكترونين مفردين في المدارين 3d و 4s.
- V³⁺ (أيون الفاناديوم الثلاثي):
- توزيع الفاناديوم (V) الذري: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
- توزيع V³⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d² (فقد إلكترونين من المدار 4s وإلكترون واحد من المدار 3d)
- مستوى الطاقة الفرعي الأخير هو 3d². يحتوي هذا المدار على إلكترونين مفردين. لكن، هذا ليس هو الأيون المطلوب، لأننا نبحث عن الأيون الذي *يحتوي* مستوى الطاقة الفرعي الأخير على إلكترونين مفردين، وليس مجرد وجود إلكترونين مفردين في أي مدار.
- Fe²⁺ (أيون الحديد الثنائي):
- توزيع الحديد (Fe) الذري: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- توزيع Fe²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ (فقد إلكترونين من المدار 4s)
- مستوى الطاقة الفرعي الأخير هو 3d⁶. يحتوي هذا المدار على 4 إلكترونات مفردة، وليس 2 فقط.
الخلاصة:أيون Ti³⁺ هو الوحيد الذي يحتوي مستوى الطاقة الفرعي الأخير (المدارين 3d و 4s) على إلكترونين مفردين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الأيونات الآتية يحتوي مستوى الطاقة الفرعي الأخير على إلكترونين مفردين؟ Mg²⁺ Ti³⁺ V³⁺ Fe²⁺ ؟ اترك تعليق فورآ.
