اي مما ياتي لا يؤثر في سرعه التفاعل ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
موازنة المعادلة.
الإجابة الصحيحة هي "موازنة المعادلة".
شرح مفصل:
سرعة التفاعل الكيميائي هي مدى سرعة حدوث التفاعل وتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج. هناك عدة عوامل تؤثر في هذه السرعة، ولكن موازنة المعادلة الكيميائية *لا* تؤثر فيها. إليك التفصيل:
- ما هي موازنة المعادلة؟ موازنة المعادلة الكيميائية تعني التأكد من أن عدد ذرات كل عنصر متساوٍ في طرفي المعادلة (المتفاعلات والنواتج). هذا يضمن قانون حفظ الكتلة. الموازنة لا تغير كمية المواد المستخدمة، بل فقط توضح النسب الصحيحة للتفاعل.
- العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل:
- التركيز: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زادت سرعة التفاعل (لأن هناك المزيد من الجزيئات التي تصطدم ببعضها).
- درجة الحرارة: كلما زادت درجة الحرارة، زادت سرعة التفاعل (لأن الجزيئات تتحرك بشكل أسرع وتصطدم بقوة أكبر).
- المساحة السطحية: كلما زادت المساحة السطحية للمواد الصلبة المتفاعلة، زادت سرعة التفاعل (لأن هناك المزيد من الجزيئات المعرضة للتفاعل).
- المحفز: المادة المحفزة تزيد من سرعة التفاعل دون أن تستهلك في التفاعل نفسه.
- لماذا موازنة المعادلة لا تؤثر؟ تخيل أن لديك معادلة غير موزونة: H₂ + O₂ → H₂O. هذه المعادلة غير صحيحة لأنها لا تحافظ على عدد الذرات. عندما تقوم بموازنتها لتصبح: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، أنت لم تغير *كمية* الهيدروجين والأكسجين المستخدمة، بل حددت *النسبة الصحيحة* بينهما للتفاعل الكامل. النسبة الصحيحة لا تغير من سرعة التصادم بين الجزيئات، وبالتالي لا تغير سرعة التفاعل.
باختصار، موازنة المعادلة هي خطوة ضرورية لكتابة معادلة كيميائية صحيحة، لكنها لا تؤثر على مدى سرعة حدوث التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
