ما تركيز أيونات الهيدروجين [ + ] في محلول إذا كان pH = 1.6 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
[H+]=10−1.6≈2.5×10−2M
لحساب تركيز أيونات الهيدروجين [H+] من قيمة pH، نستخدم العلاقة التالية:
[H+] = 10-pH
في هذا السؤال، لدينا pH = 1.6. لذلك، نعوض هذه القيمة في المعادلة:
[H+] = 10-1.6
لحساب هذه القيمة، يمكن استخدام الآلة الحاسبة العلمية. ستجد أن:
10-1.6 ≈ 2.5 × 10-2
الوحدة المستخدمة لتركيز أيونات الهيدروجين هي المولار (M)، وتعني عدد المولات لكل لتر من المحلول.
إذن، تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول هو تقريباً 2.5 × 10-2 M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما تركيز أيونات الهيدروجين [ + ] في محلول إذا كان pH = 1.6 ؟ اترك تعليق فورآ.
