معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيًا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قانون غراهام.
الإجابة المختصرة "قانون غراهام" تشير إلى علاقة مهمة في دراسة الغازات. لنشرح هذه العلاقة بالتفصيل:
قانون غراهام يوضح أن معدل انتشار الغاز (أو سرعة تدفقه) يتناسب عكسياً مع الجذر التربيعي لكتلته المولية.
ماذا يعني هذا؟ دعنا نفككها:
- معدل الانتشار/التدفق: هو مدى سرعة تحرك جزيئات الغاز من منطقة ذات تركيز عالٍ إلى منطقة ذات تركيز منخفض. تخيل أنك فتحت زجاجة عطر في غرفة، فالرائحة تنتشر بسرعة، هذه السرعة هي معدل الانتشار.
- الكتلة المولية: هي كتلة مول واحد من المادة (بالغرام/مول). كل غاز له كتلة مولية مختلفة، تعتمد على نوع الذرات التي يتكون منها. على سبيل المثال، الهيدروجين (H₂) أخف من الأكسجين (O₂).
- الجذر التربيعي: هو العدد الذي إذا ضربته في نفسه أعطاك العدد الأصلي. مثلاً، الجذر التربيعي لـ 9 هو 3 (لأن 3 × 3 = 9).
العلاقة بينهما:القانون يقول أنه كلما زادت الكتلة المولية للغاز، قل معدل تدفقه (أو انتشاره)، والعكس صحيح. وليس تناسباً طردياً مباشراً، بل يتناسب *عكسياً مع الجذر التربيعي*.
صيغة القانون:
يمكن تمثيل القانون رياضياً كالتالي:
v₁ / v₂ = √(M₂ / M₁)
حيث:
- v₁: معدل تدفق الغاز الأول.
- v₂: معدل تدفق الغاز الثاني.
- M₁: الكتلة المولية للغاز الأول.
- M₂: الكتلة المولية للغاز الثاني.
مثال:لنفترض أن لدينا غاز الهيدروجين (كتلته المولية 2 غ/مول) وغاز الأكسجين (كتلته المولية 32 غ/مول). إذا كانا في نفس درجة الحرارة والضغط، فإن:
v(H₂) / v(O₂) = √(32 / 2) = √16 = 4
هذا يعني أن الهيدروجين ينتشر أسرع بأربع مرات من الأكسجين. وذلك لأن الهيدروجين أخف وزناً (كتلته المولية أقل).
أهمية القانون:
يستخدم قانون غراهام في تفسير العديد من الظواهر، مثل:
- سرعة انتشار الغازات المختلفة في الهواء.
- عملية نفث البالونات المملوءة بالهيدروجين (لأن الهيدروجين أخف، يرتفع البالون).
- عملية فصل الغازات عن طريق الانتشار.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
