معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيًا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية ؟....؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
صواب.
معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيًا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية، وهذا ما يُعرف بقانون جراهام للانتشار. لنشرح ذلك بالتفصيل:
- الكتلة المولية: هي كتلة مول واحد من المادة، وتقاس بوحدة جرام/مول. كلما زادت الكتلة المولية للغاز، زادت كتلة جزيئاته.
- سرعة التدفق (الانتشار): هي مدى سرعة حركة جزيئات الغاز وتوزيعها في الفراغ.
- العلاقة العكسية: تعني أنه كلما زادت قيمة شيء، قلت قيمة شيء آخر، والعكس صحيح.
كيف تتجلى العلاقة العكسية؟تخيل أن لديك غازين مختلفين في نفس درجة الحرارة:
- الغاز الخفيف (كتلة مولية منخفضة): جزيئاته أخف وزنًا، وبالتالي تتحرك بسرعة أكبر.
- الغاز الثقيل (كتلة مولية عالية): جزيئاته أثقل وزنًا، وبالتالي تتحرك بسرعة أبطأ.
صيغة قانون جراهام:يمكن التعبير عن هذه العلاقة بالصيغة التالية:
`معدل الانتشار₁ / معدل الانتشار₂ = √(الكتلة المولية₂ / الكتلة المولية₁)`
مثال:
لنفترض أن لدينا غاز الهيدروجين (H₂) وغاز الأكسجين (O₂).
- الكتلة المولية للهيدروجين (H₂) = 2 جرام/مول
- الكتلة المولية للأكسجين (O₂) = 32 جرام/مول
باستخدام قانون جراهام:
`معدل انتشار H₂ / معدل انتشار O₂ = √(32 / 2) = √16 = 4`
هذا يعني أن الهيدروجين ينتشر بمعدل أربعة أضعاف سرعة انتشار الأكسجين، لأن كتلته المولية أقل.
الخلاصة:
كلما زادت الكتلة المولية للغاز، قل معدل سرعة تدفقه (انتشاره)، والعكس صحيح. هذه العلاقة تتجلى في قانون جراهام للانتشار، وهي علاقة عكسية تتناسب مع الجذر التربيعي للكتلة المولية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيًا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية ؟.... اترك تعليق فورآ.
