تغير قيمة k مع درجة الحرارة فكلما كانت قيم k أكبركان التفاعل أسرع ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
تعتبر العلاقة بين قيمة k (ثابت سرعة التفاعل) ودرجة الحرارة من أهم مبادئ علم الحركية الكيميائية. إليك شرح مفصل:
- ما هي قيمة k؟ قيمة k هي مقياس لسرعة التفاعل الكيميائي. كلما كانت قيمة k أكبر، كان التفاعل أسرع، والعكس صحيح.
- تأثير درجة الحرارة:
- زيادة درجة الحرارة: عندما نزيد درجة الحرارة، تزداد الطاقة الحركية للجزيئات المتفاعلة. هذا يعني أن الجزيئات تتحرك بشكل أسرع وتصطدم ببعضها البعض بقوة أكبر وتكرار أكبر.
- زيادة التصادمات الفعالة: التصادمات الأسرع والأقوى تزيد من احتمال أن يكون التصادم "فعالاً"، أي أن يكون لديه طاقة كافية للتغلب على طاقة التنشيط (الطاقة اللازمة لبدء التفاعل).
- زيادة قيمة k: نتيجة لزيادة التصادمات الفعالة، تزداد سرعة التفاعل، وبالتالي تزداد قيمة k.
- العلاقة الرياضية (للتوضيح فقط): توصف هذه العلاقة رياضياً بمعادلة أرينيوس:
k = A * exp(-Ea / RT)
حيث:
- k: ثابت سرعة التفاعل.
- A: عامل التردد (يعتمد على طبيعة التفاعل).
- Ea: طاقة التنشيط.
- R: ثابت الغازات العام.
- T: درجة الحرارة المطلقة (بالكلفن).
من المعادلة، نلاحظ أن k تزداد مع زيادة T (درجة الحرارة).
- مثال: تخيل أنك تحاول إشعال نار. سيكون الأمر أسهل بكثير إذا استخدمت عود ثقاب في بيئة دافئة بدلاً من بيئة باردة جدًا. الحرارة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي للاحتراق.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تغير قيمة k مع درجة الحرارة فكلما كانت قيم k أكبركان التفاعل أسرع ؟ اترك تعليق فورآ.
