عند موازنه معادله الاكسده والاختزال في وسط قاعدي يجب اضافه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أيونات OH⁻ وجزيئات H₂O لتحقيق توازن العناصر والشحنات.
عند موازنة معادلات الأكسدة والاختزال في وسط قاعدي، لا نستخدم أيونات H⁺ وجزيئات H₂O كما نفعل في الوسط الحمضي. بدلاً من ذلك، نضيف أيونات OH⁻ (هيدروكسيد) و جزيئات H₂O (ماء) لتحقيق التوازن. إليك السبب وكيفية ذلك:
- الوسط القاعدي يعني وجود فائض من أيونات الهيدروكسيد (OH⁻): هذا يعني أن تركيز OH⁻ أعلى بكثير من تركيز H⁺.
- لماذا نستخدم OH⁻ بدلاً من H⁺؟ لأننا نريد موازنة الشحنات والعناصر في بيئة غنية بالهيدروكسيد، وليس بالبروتونات (H⁺).
- كيف نستخدم OH⁻؟
- إضافة OH⁻: نضيف أيونات OH⁻ إلى الجانب الذي يحتاج إلى إلكترونات (الجانب الذي يحدث فيه الاختزال). عدد أيونات OH⁻ المضافة يعتمد على عدد الإلكترونات غير المتوازنة.
- تكوين الماء (H₂O): عند إضافة OH⁻، غالباً ما تتحد مع أيونات H⁺ موجودة (أو تتكون من تفاعل مع مواد أخرى) لتكوين جزيئات ماء (H₂O). هذا يساعد في موازنة الأكسجين والهيدروجين في المعادلة.
- مثال توضيحي (مبسط): لنفترض أن لدينا تفاعلاً بسيطاً يحتاج إلى 2OH⁻ على جانب الاختزال:
`Mn⁺ + 2OH⁻ → MnO₂ + H₂O` (هذا مثال مبسط جداً، معادلات الأكسدة والاختزال الحقيقية أكثر تعقيداً)
لاحظ كيف أن إضافة OH⁻ ساعدت في إدخال الأكسجين (من OH⁻) وتكوين الماء (H₂O) الذي يوازن الهيدروجين.
- موازنة الشحنات: بعد إضافة OH⁻ و H₂O، تأكد من موازنة الشحنات عن طريق إضافة أيونات إضافية (مثل OH⁻ أو أيونات أخرى) حسب الحاجة.
باختصار، إضافة OH⁻ و H₂O يسمح لنا بموازنة معادلات الأكسدة والاختزال في الوسط القاعدي مع الحفاظ على البيئة القاعدية وتوازن الشحنات والعناصر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند موازنه معادله الاكسده والاختزال في وسط قاعدي يجب اضافه ؟ اترك تعليق فورآ.
