سهولة ذوبان ملح نترات الأمونيوم في الكحول الإيثيلي أكثر من ذوبانه في الماء ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خطأ
الإجابة على سؤال "سهولة ذوبان ملح نترات الأمونيوم في الكحول الإيثيلي أكثر من ذوبانه في الماء؟" هي خطأ.
شرح مفصل:
يعتمد ذوبان أي مادة (مثل نترات الأمونيوم) في مذيب (مثل الماء أو الكحول) على مبدأ أساسي في الكيمياء وهو: "المماثل يذيب المماثل". هذا يعني أن المواد المتشابهة في طبيعتها تميل إلى الذوبان في بعضها البعض.
- الماء (H₂O): هو مذيب قطبي. وهذا يعني أن جزيئاته لها شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين وشحنة جزئية سالبة على ذرة الأكسجين.
- الكحول الإيثيلي (C₂H₅OH): هو مذيب قطبي أيضاً، ولكنه أقل قطبية من الماء. يحتوي على مجموعة هيدروكسيل (-OH) تجعله قادراً على تكوين روابط هيدروجينية، مما يمنحه بعض الخصائص القطبية.
- نترات الأمونيوم (NH₄NO₃): هو ملح أيونى، أي أنه يتكون من أيونات موجبة (الأمونيوم NH₄⁺) وأيونات سالبة (النترات NO₃⁻). هذه الأيونات تحمل شحنات كاملة، مما يجعل نترات الأمونيوم مادة قطبية جداً.
لماذا يذوب نترات الأمونيوم بسهولة في الماء؟- بسبب قطبية كل من الماء ونترات الأمونيوم، تتكون روابط قوية بين جزيئات الماء وأيونات نترات الأمونيوم.
- تستطيع جزيئات الماء أن تحيط بالأيونات وتفصلها عن بعضها البعض، مما يؤدي إلى ذوبان الملح. هذه العملية تسمى "تأين" أو "تميه".
لماذا يذوب نترات الأمونيوم بصعوبة في الكحول الإيثيلي؟- على الرغم من أن الكحول الإيثيلي قطبي، إلا أن قطبيته أقل من الماء.
- الروابط بين جزيئات الكحول وأيونات نترات الأمونيوم أضعف من الروابط بين جزيئات الماء والأيونات.
- لذلك، لا يستطيع الكحول الإيثيلي أن يفصل الأيونات عن بعضها البعض بنفس كفاءة الماء، مما يجعل ذوبان نترات الأمونيوم فيه أصعب.
باختصار: نترات الأمونيوم مادة قطبية جداً، والماء هو مذيب قطبي قوي، لذلك يذوب نترات الأمونيوم بسهولة في الماء أكثر من الكحول الإيثيلي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال سهولة ذوبان ملح نترات الأمونيوم في الكحول الإيثيلي أكثر من ذوبانه في الماء ؟ اترك تعليق فورآ.
