ذوبان كلوريد الأمونيوم NH₄Cl في الماء يجعل المحلول: المحلول يصبح له خواص حمضية المحلول يصبح له خواص قلوية؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المحلول يصبح له خواص حمضية
عندما يذوب كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl) في الماء، فإنه يتحلل إلى أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻).
- أيونات الكلوريد (Cl⁻): لا تتفاعل مع الماء بشكل ملحوظ، فهي أيونات مقترنة ضعيفة ولا تؤثر على حمضية أو قاعدية المحلول.
- أيونات الأمونيوم (NH₄⁺): هنا يكمن السر. أيون الأمونيوم هو حمض ضعيف. يتفاعل مع الماء (يُسمى هذا التفاعل التحلل المائي) لإنتاج أيونات الأمونيوم (NH₃) وأيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺). معادلة التفاعل هي:
NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)
وجود أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) في المحلول هو ما يجعله حمضياً. تذكر أن أيونات الهيدرونيوم هي المسؤولة عن الحمضية.
ببساطة: كلوريد الأمونيوم يذوب وينتج أيونات أمونيوم، وهذه الأيونات تتفاعل مع الماء لإنتاج أيونات الهيدرونيوم، مما يجعل المحلول حمضياً. لذلك، الإجابة الصحيحة هي أن المحلول يصبح له خواص حمضية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ذوبان كلوريد الأمونيوم NH₄Cl في الماء يجعل المحلول: المحلول يصبح له خواص حمضية المحلول يصبح له خواص قلوية اترك تعليق فورآ.
