معظم الفلزات الانتقالیة وفلزات المجموعتین 13 و 14 لھا أكثر من حالة تأكسد محتمل. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب
العبارة صحيحة، فمعظم الفلزات الانتقالية (الموجودة في وسط الجدول الدوري) وفلزات المجموعتين 13 و 14 تظهر أكثر من حالة تأكسد. إليك الشرح المفصل:
- ما هي حالة التأكسد؟ حالة التأكسد هي رقم يمثل الشحنة الكهربائية التي يحملها الذرة إذا فقدت أو اكتسبت أو شاركت بالإلكترونات في رابطة كيميائية.
- لماذا تظهر هذه الفلزات حالات تأكسد متعددة؟
- الفلزات الانتقالية: تتميز بوجود إلكترونات في المدارات *d* التي يمكن أن تشارك في الروابط الكيميائية بأعداد مختلفة. هذا يسمح لها بفقدان عدد مختلف من الإلكترونات، وبالتالي إظهار حالات تأكسد متعددة.
- مثال: الحديد (Fe) يظهر حالات التأكسد +2 (في أكسيد الحديدوز FeO) و +3 (في أكسيد الحديديك Fe₂O₃).
- فلزات المجموعة 13 (مثل الألومنيوم): تمتلك ثلاثة إلكترونات تكافؤ. يمكنها فقدان إلكترون واحد (+3) أو في بعض الحالات، تكوين روابط تساهمية معقدة تؤدي إلى حالات تأكسد أخرى.
- مثال: الألومنيوم (Al) يظهر حالة التأكسد +3 بشكل أساسي، ولكن يمكن أن يظهر حالات أخرى في مركبات معقدة.
- فلزات المجموعة 14 (مثل القصدير والرصاص): تمتلك أربعة إلكترونات تكافؤ. يمكنها فقدان أربعة إلكترونات (+4) أو اثنين (+2) أو حتى تكوين روابط تساهمية تؤدي إلى حالات تأكسد مختلفة.
- مثال: القصدير (Sn) يظهر حالات التأكسد +2 (في كلوريد القصديروز SnCl₂) و +4 (في كلوريد القصدير الرباعي SnCl₄). والرصاص (Pb) يظهر +2 و +4.
- أهمية حالات التأكسد المتعددة: هذه الخاصية تجعل هذه الفلزات مفيدة في العديد من التطبيقات الكيميائية والصناعية، حيث يمكنها تكوين مركبات مختلفة بخصائص متنوعة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال معظم الفلزات الانتقالیة وفلزات المجموعتین 13 و 14 لھا أكثر من حالة تأكسد محتمل. ؟ اترك تعليق فورآ.
