من العوامل المؤثره في الاتزان ؟....؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أولا: تركيز المواد المتفاعلة ... ثانيا: درجة الحرارة ... ثالثا: عنصر الضغط ... رابعا: إضافة غاز خامل ... خامسا: المواد المحفزة
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي:
الاتزان الكيميائي هو حالة تتوقف فيها سرعة التفاعل العكسي عن التغير، مع بقاء تركيز المواد المتفاعلة والنواتج ثابتًا. لكن هذا الاتزان ليس ثابتًا تمامًا، بل يمكن إزاحته بفعل عدة عوامل. إليك شرح مفصل لهذه العوامل:
1. تركيز المواد المتفاعلة والنواتج:
- التأثير: تغيير تركيز أي من المواد المتفاعلة أو النواتج يؤثر على اتجاه التفاعل لإعادة تحقيق الاتزان.
- كيف يحدث؟
- زيادة تركيز المتفاعلات: يدفع التفاعل إلى الأمام لإنتاج المزيد من النواتج.
- زيادة تركيز النواتج: يدفع التفاعل إلى الخلف لإنتاج المزيد من المتفاعلات.
- مثال: في تفاعل N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)، إذا زدنا تركيز النيتروجين (N2)، سيزداد إنتاج الأمونيا (NH3) حتى يعود الاتزان.
2. درجة الحرارة:- التأثير: تعتمد درجة الحرارة على نوع التفاعل (طارد للحرارة أم ماص للحرارة).
- كيف يحدث؟
- التفاعلات الطاردة للحرارة: (تطلق حرارة) - زيادة درجة الحرارة تدفع التفاعل إلى الخلف (اتجاه المتفاعلات).
- التفاعلات الماصة للحرارة: (تمتص حرارة) - زيادة درجة الحرارة تدفع التفاعل إلى الأمام (اتجاه النواتج).
- مثال: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + حرارة (طارد للحرارة). إذا رفعنا درجة الحرارة، سينتج المزيد من النيتروجين والهيدروجين.
3. الضغط (للتفاعلات التي تشمل الغازات):- التأثير: يؤثر الضغط فقط على التفاعلات التي تشمل غازات.
- كيف يحدث؟
- زيادة الضغط: يدفع التفاعل إلى الجانب الذي يحتوي على عدد أقل من جزيئات الغاز.
- تقليل الضغط: يدفع التفاعل إلى الجانب الذي يحتوي على عدد أكبر من جزيئات الغاز.
- مثال: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). هناك 4 جزيئات غاز في الطرف الأيسر (N2 + 3H2) وجزيئان فقط في الطرف الأيمن (2NH3). زيادة الضغط تدفع التفاعل إلى الأمام لإنتاج المزيد من الأمونيا.
4. إضافة غاز خامل:- التأثير: إضافة غاز خامل (لا يتفاعل) لا يؤثر على موقع الاتزان.
- لماذا؟ لأن الغاز الخامل يزيد من الضغط الكلي للنظام، لكنه لا يغير التركيز الجزئي للمواد المتفاعلة أو النواتج.
5. المواد المحفزة:- التأثير: تسرّع المواد المحفزة الوصول إلى الاتزان، لكنها لا تغير موقع الاتزان نفسه.
- كيف يحدث؟ تقلل المحفزات من طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والخلفي بنفس المقدار، مما يزيد من سرعة كلا التفاعلين. وبالتالي، يصل النظام إلى الاتزان بشكل أسرع.
- مثال: استخدام محفز في تفاعل صناعة الأمونيا يزيد من سرعة إنتاج الأمونيا، لكنه لا يغير نسبة الأمونيا والنيتروجين والهيدروجين عند الوصول إلى الاتزان.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال من العوامل المؤثره في الاتزان ؟.... اترك تعليق فورآ.
