المقصود بثابت حاصل الذائبية هو ناتج ضرب تراكيز الأيونات الذائبة كل منها مرفوع لأس يساوي معاملها ؟....؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الاجابة هي
الإجابة هي: نعم، المقصود بثابت حاصل الذوبية (Ksp) هو ناتج ضرب تراكيز الأيونات الناتجة عن ذوبان مركب أيوني صلب في الماء، حيث يرفع كل تركيز إلى أس معاملها في معادلة الذوبان المتوازنة.
شرح مفصل:
- ما هو ثابت حاصل الذوبية (Ksp)؟ هو قيمة ثابتة عند درجة حرارة معينة، تعبر عن مدى ذوبان مركب أيوني في الماء. كلما كانت قيمة Ksp أكبر، كان المركب أكثر ذوباناً.
- كيف نحسب Ksp؟
1.
كتابة معادلة الذوبان: أولاً، يجب كتابة معادلة كيميائية متوازنة تصف ذوبان المركب الأيوني في الماء.
- تحديد الأيونات: حدد الأيونات التي تتكون عند ذوبان المركب.
- تعبير Ksp: Ksp يعبر عنه بالصيغة التالية:
Ksp = [أيون1]
معامل الأيون1 × [أيون2]
معامل الأيون2 × ...
- [أيون] يمثل تركيز الأيون في المحلول (عادةً بالمول/لتر).
- معامل الأيون هو الرقم الذي يسبق رمز الأيون في معادلة الذوبان المتوازنة.
- مثال:
لنأخذ مثالاً على كلوريد الفضة (AgCl) الذي يذوب في الماء وفقاً للمعادلة التالية:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
في هذه الحالة:
- الأيونات هي Ag+ و Cl-.
- معامل Ag+ هو 1.
- معامل Cl- هو 1.
إذن، ثابت حاصل الذوبية (Ksp) لكلوريد الفضة هو:
Ksp = [Ag+]1 × [Cl-]1 = [Ag+] × [Cl-]
لنأخذ مثالاً على كبريتات الكالسيوم (CaSO
4) الذي يذوب في الماء وفقاً للمعادلة التالية:
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq)
في هذه الحالة:
- الأيونات هي Ca2+ و SO42-.
- معامل Ca2+ هو 1.
- معامل SO42- هو 1.
إذن، ثابت حاصل الذوبية (Ksp) لكبريتات الكالسيوم هو:
Ksp = [Ca2+]1 × [SO42-]1 = [Ca2+] × [SO42-]
ولكن، إذا كان لدينا مركب مثل فوسفات الكالسيوم (Ca3(PO4)2):
Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq)
فإن:
Ksp = [Ca2+]3 × [PO43-]2
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المقصود بثابت حاصل الذائبية هو ناتج ضرب تراكيز الأيونات الذائبة كل منها مرفوع لأس يساوي معاملها ؟.... اترك تعليق فورآ.
