علل اعداد تاكسد النيتروجين في المركبات الاكسيجينيه موجبه ،بينما في المركبات الهيدروجينيه سالبه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
في المركبات الأكسجينية، الأكسجين أكثر سالبية من النيتروجين، فيسحب الإلكترونات منه. أما في الهيدروجينية، فالهيدروجين أقل سالبية.
لفهم سبب اختلاف أعداد الأكسدة للنيتروجين في المركبات الأكسجينية والهيدروجينية، يجب أن نفهم مفهوم السالبية الكهربية.
- السالبية الكهربية: هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات في رابطة كيميائية. كلما زادت السالبية الكهربية للذرة، زادت قدرتها على جذب الإلكترونات.
الآن، لننظر إلى المركبات الأكسجينية:- الأكسجين (O) لديه سالبية كهربية عالية (حوالي 3.44).
- النيتروجين (N) لديه سالبية كهربية أقل (حوالي 3.04).
- عندما يتحد الأكسجين مع النيتروجين، فإن الأكسجين يسحب الإلكترونات من النيتروجين بقوة أكبر.
- نتيجة لسحب الإلكترونات، يفقد النيتروجين جزءًا من كثافته الإلكترونية، وبالتالي يصبح عدد أكسدته موجبًا.
- مثال: في أكسيد النيتروز (N₂O)، عدد أكسدة النيتروجين هو +1.
أما في المركبات الهيدروجينية:- الهيدروجين (H) لديه سالبية كهربية منخفضة (حوالي 2.20).
- النيتروجين (N) لديه سالبية كهربية أعلى (حوالي 3.04).
- عندما يتحد الهيدروجين مع النيتروجين، فإن النيتروجين يسحب الإلكترونات من الهيدروجين.
- نتيجة لسحب الإلكترونات، يكتسب النيتروجين جزءًا من كثافته الإلكترونية، وبالتالي يصبح عدد أكسدته سالبًا.
- مثال: في الأمونيا (NH₃)، عدد أكسدة النيتروجين هو -3.
باختصار:- في المركبات الأكسجينية، الأكسجين أكثر سالبية، فيسحب الإلكترونات من النيتروجين (عدد أكسدة النيتروجين موجب).
- في المركبات الهيدروجينية، النيتروجين أكثر سالبية، فيسحب الإلكترونات من الهيدروجين (عدد أكسدة النيتروجين سالب).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل اعداد تاكسد النيتروجين في المركبات الاكسيجينيه موجبه ،بينما في المركبات الهيدروجينيه سالبه ؟ اترك تعليق فورآ.
