إذا كان لديك درجتي غليان 19.5°م و58°م، أيهما تتوقع أن تكون درجة غليان HCl، وأيهما درجة غليان HF؟ مع التعليل ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
درجة غليان HF أعلى (58°م) بسبب الروابط الهيدروجينية القوية، بينما HCl يغلي عند 19.5°م لضعف قوى فان دير فالس.
لفهم سبب اختلاف درجات غليان HF و HCl، يجب أن نفهم أنواع القوى بين الجزيئات. درجة غليان المادة تعتمد على قوة هذه القوى؛ فكلما كانت القوى بين الجزيئات أقوى، كلما احتاجت المادة إلى طاقة أكبر (حرارة) للانتقال من الحالة السائلة إلى الغازية (الغليان).
- HCl (كلوريد الهيدروجين):
- الجزيء HCl قطبي، أي أن هناك توزيعاً غير متساوٍ للشحنات الكهربائية عليه. هذا يؤدي إلى وجود قوى ثنائية القطب-ثنائية القطب (Dipole-Dipole forces) بين جزيئات HCl.
- بالإضافة إلى ذلك، توجد قوى فان دير فالس (Van der Waals forces) وهي قوى جذب ضعيفة موجودة بين جميع الجزيئات.
- القوى بين جزيئات HCl ليست قوية جداً، لذلك فإن درجة غليانه منخفضة نسبياً (19.5°م).
- HF (فلوريد الهيدروجين):
- الجزيء HF أيضاً قطبي، ولكن الفرق الرئيسي يكمن في وجود ذرة الفلور. الفلور أكثر كهرسلبية (قدرة على جذب الإلكترونات) من الكلور.
- هذه الكهرسلبية العالية للفلور تجعل الرابطة بين الهيدروجين والفلور رابطة قطبية قوية جداً.
- الأهم من ذلك، أن هذه القطبية القوية تسمح بتكوين روابط هيدروجينية (Hydrogen bonds) بين جزيئات HF. الروابط الهيدروجينية هي نوع خاص وقوي جداً من قوى ثنائية القطب-ثنائية القطب.
- الروابط الهيدروجينية تتطلب طاقة كبيرة لكسرها، وبالتالي فإن درجة غليان HF أعلى بكثير من HCl (58°م).
باختصار:- HF يغلي عند درجة حرارة أعلى بسبب وجود الروابط الهيدروجينية القوية بين جزيئاته.
- HCl يغلي عند درجة حرارة أقل لأن القوى بين جزيئاته (قوى ثنائية القطب وقوى فان دير فالس) أضعف بكثير من الروابط الهيدروجينية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا كان لديك درجتي غليان 19.5°م و58°م، أيهما تتوقع أن تكون درجة غليان HCl، وأيهما درجة غليان HF؟ مع التعليل ؟ اترك تعليق فورآ.
