حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته ؟|؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة صواب.
هذا التناسب العكسي بين حجم الغاز والضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة الحرارة يُعرف بقانون بويل. لنشرح ذلك بالتفصيل:
- ماذا يعني التناسب العكسي؟ التناسب العكسي يعني أنه كلما زادت قيمة شيء، قلت قيمة شيء آخر، والعكس صحيح. رياضياً، يمكن تمثيله كالتالي: حجم الغاز × الضغط = ثابت.
- تخيل الموقف: تخيل أن لديك بالوناً مملوءاً بالهواء (الغاز).
- إذا ضغطت على البالون: ستلاحظ أن حجمه يقل. الضغط زاد، والحجم قل.
- إذا قمت بتوسيع البالون: ستلاحظ أن حجمه يزداد. الضغط قل، والحجم زاد.
- لماذا يحدث هذا؟ جزيئات الغاز تتحرك بشكل عشوائي. عندما تزيد الضغط، فإنك تقلل المساحة المتاحة لهذه الجزيئات للحركة، مما يجبرها على الاقتراب من بعضها البعض وتقليل حجم الغاز. وعندما تقلل الضغط، فإن الجزيئات تحصل على مساحة أكبر للتحرك، مما يزيد من حجم الغاز.
- أهمية ثبوت درجة الحرارة: يجب أن تكون درجة الحرارة ثابتة لأنها تؤثر أيضاً على حجم الغاز. إذا تغيرت درجة الحرارة، فلن يكون التناسب بين الحجم والضغط عكسياً بشكل دقيق.
- مثال رقمي: لنفترض أن لديك غازاً حجمه 2 لتر عند ضغط 1 ضغط جوي. إذا قمت بزيادة الضغط إلى 2 ضغط جوي (مع ثبات درجة الحرارة)، فإن حجم الغاز سيصبح 1 لتر. (لاحظ أن 2 لتر × 1 ضغط جوي = 2، و 1 لتر × 2 ضغط جوي = 2، أي أن الناتج ثابت).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته ؟| اترك تعليق فورآ.
