أي نظير من النظائر السابقة أقل استقرارًا؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
النيتروجين-١٢
النيتروجين-١٢ هو النظير الأقل استقرارًا بين النظائر المذكورة. لفهم السبب، يجب أن نعرف بعض المفاهيم الأساسية:
- النظائر: هي ذرات لنفس العنصر (نفس عدد البروتونات) ولكنها تختلف في عدد النيوترونات. هذا الاختلاف يؤدي إلى اختلاف في كتلة الذرة.
- الاستقرار: يشير إلى مدى بقاء النواة الذرية سليمة دون أن تتحلل أو تنبعث منها إشعاعات. النوى المستقرة تبقى كما هي، بينما النوى غير المستقرة تتحلل تلقائيًا.
لماذا النيتروجين-١٢ أقل استقرارًا؟يعتمد استقرار النواة على نسبة عدد النيوترونات إلى عدد البروتونات (تُعرف هذه النسبة بـ N/Z).
- النيتروجين: يحتوي على ٧ بروتونات.
- النيتروجين-١٢: يحتوي على ٧ بروتونات و ٥ نيوترونات (١٢ - ٧ = ٥). إذن، N/Z = 5/7 ≈ 0.71
- النيتروجين-١٣: يحتوي على ٧ بروتونات و ٦ نيوترونات (١٣ - ٧ = ٦). إذن، N/Z = 6/7 ≈ 0.86
- النيتروجين-١٤: يحتوي على ٧ بروتونات و ٧ نيوترونات (١٤ - ٧ = ٧). إذن، N/Z = 7/7 = 1
- النيتروجين-١٥: يحتوي على ٧ بروتونات و ٨ نيوترونات (١٥ - ٧ = ٨). إذن، N/Z = 8/7 ≈ 1.14
بشكل عام، تكون النوى أكثر استقرارًا عندما تكون نسبة N/Z قريبة من 1. كلما ابتعدت النسبة عن 1 (سواء بالزيادة أو النقصان)، كلما أصبحت النواة أقل استقرارًا.
النيتروجين-١٢ لديه أقل نسبة N/Z بين النظائر المذكورة، مما يعني أن لديه عدد قليل جدًا من النيوترونات بالنسبة لعدد البروتونات. هذا الاختلال يجعل النواة غير مستقرة، وتتحلل بسرعة عن طريق انبعاث جسيمات بيتا لتحقيق استقرار أكبر. النظائر الأخرى (١٣، ١٤، ١٥) لديها نسب N/Z أقرب إلى 1، وبالتالي فهي أكثر استقرارًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي نظير من النظائر السابقة أقل استقرارًا؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
