اجابة : فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تزداد أنصاف أقطار الذرات عند الاتجاه إلى أسفل المجموعة حيث يتم إضافة إلكترونات إلى مستويات الطاقة الخارجية، فتحجب الإلكترونات الداخلية إلكترونات التكافؤ عن شحنة النواة المتزايدة.
تزداد أنصاف أقطار الذرات كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري. هذا التزايد ليس عشوائياً، بل يعتمد على عاملين رئيسيين:
- إضافة مستويات طاقة جديدة: عند النزول في المجموعة، تضاف إلكترونات جديدة إلى الذرة. هذه الإلكترونات لا تدخل نفس مستوى الطاقة الذي توجد فيه الإلكترونات السابقة، بل تدخل مستوى طاقة خارجي جديد. تخيل أنك تبني منزلاً، كلما أضفت طابقاً جديداً، زاد ارتفاع المنزل. وبالمثل، كلما أضفت مستوى طاقة جديداً، زاد حجم الذرة.
- الحجب الإلكتروني (Shielding Effect): الإلكترونات الداخلية (التي تقع في المستويات الأقرب إلى النواة) تحجب شحنة النواة الموجبة عن الإلكترونات الخارجية (إلكترونات التكافؤ). هذا يعني أن إلكترونات التكافؤ لا تشعر بالقوة الكاملة لجذب النواة. كلما زاد عدد الإلكترونات الداخلية، زاد الحجب، وبالتالي قلّت قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.
مثال:قارن بين ذرتي الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) وهما في المجموعة الأولى:
- الصوديوم (Na): لديه 11 إلكتروناً، موزعة على ثلاثة مستويات طاقة.
- البوتاسيوم (K): لديه 19 إلكتروناً، موزعة على أربعة مستويات طاقة.
البوتاسيوم لديه مستوى طاقة إضافي ومليء بالإلكترونات الداخلية. هذه الإلكترونات الداخلية تحجب شحنة النواة عن إلكترونات التكافؤ في البوتاسيوم بشكل أكبر من الحجب في الصوديوم. نتيجة لذلك، تكون إلكترونات التكافؤ في البوتاسيوم أبعد عن النواة، مما يجعل نصف قطر ذرة البوتاسيوم أكبر من نصف قطر ذرة الصوديوم.
باختصار: إضافة مستويات طاقة جديدة وزيادة الحجب الإلكتروني يؤديان إلى زيادة المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ، وبالتالي زيادة حجم الذرة (نصف قطرها) عند النزول في المجموعة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اجابة : فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة ؟ اترك تعليق فورآ.
