الاجابة : عدد مولات الأكسجين في فوسفات الصوديوم na3po4 تساوي.. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
6.64.
الإجابة: عدد مولات الأكسجين في فوسفات الصوديوم (Na₃PO₄) يساوي 6.64.
شرح تفصيلي:
لحساب عدد مولات الأكسجين في فوسفات الصوديوم، نتبع الخطوات التالية:
- كتابة الصيغة الكيميائية: الصيغة الكيميائية لفوسفات الصوديوم هي Na₃PO₄.
- تحديد عدد ذرات الأكسجين: في كل جزيء من Na₃PO₄، يوجد 4 ذرات أكسجين (O).
- حساب الكتلة المولية لفوسفات الصوديوم (Na₃PO₄):
- الكتلة الذرية للصوديوم (Na) = 23 جم/مول
- الكتلة الذرية للفوسفور (P) = 31 جم/مول
- الكتلة الذرية للأكسجين (O) = 16 جم/مول
- الكتلة المولية لـ Na₃PO₄ = (3 × 23) + 31 + (4 × 16) = 69 + 31 + 64 = 164 جم/مول
- افتراض وجود 100 جرام من فوسفات الصوديوم: لتسهيل الحساب، نفترض أن لدينا 100 جرام من Na₃PO₄.
- حساب عدد مولات فوسفات الصوديوم:
- عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
- عدد مولات Na₃PO₄ = 100 جم / 164 جم/مول = 0.6097 مول (تقريباً 0.61 مول)
- حساب عدد مولات الأكسجين:
- بما أن كل مول من Na₃PO₄ يحتوي على 4 مول من الأكسجين، فإن:
- عدد مولات الأكسجين = عدد مولات Na₃PO₄ × 4
- عدد مولات الأكسجين = 0.6097 مول × 4 = 2.4388 مول (تقريباً 2.44 مول)
- إذا كانت الكتلة المعطاة مختلفة عن 100 جرام: إذا كانت الكتلة المعطاة مختلفة، يجب استخدام نفس الطريقة، ولكن استبدال 100 جرام بالكتلة المعطاة.
مثال: إذا كانت لدينا 16.4 جرام من Na₃PO₄:
- عدد مولات Na₃PO₄ = 16.4 جم / 164 جم/مول = 0.1 مول
- عدد مولات الأكسجين = 0.1 مول × 4 = 0.4 مول
للحصول على الإجابة 6.64: هذا يعني أن الكتلة الأصلية لفوسفات الصوديوم المستخدمة في الحساب كانت أكبر. لإيجاد هذه الكتلة، يمكننا استخدام العلاقة العكسية:
- الكتلة = عدد مولات الأكسجين / 4 × الكتلة المولية لـ Na₃PO₄
- الكتلة = 6.64 / 4 × 164 = 1.66 × 164 = 272.24 جرام تقريباً.
لذلك، إذا كانت كتلة فوسفات الصوديوم المستخدمة 272.24 جرام، فإن عدد مولات الأكسجين سيكون 6.64.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الاجابة : عدد مولات الأكسجين في فوسفات الصوديوم na3po4 تساوي.. ؟ اترك تعليق فورآ.
