اكتب المعادلات الأيونية الكاملة والايونية النهائية لتعادل حمض HNO3 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O - المعادلات الكيميائية الموزونة
شرح المعادلات الأيونية الكاملة والنهائية لتعادل حمض HNO3
الإجابة المختصرة التي ذكرتها صحيحة: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O. لكن لفهم هذه المعادلة بشكل أعمق، نحتاج إلى معرفة المعادلات الأيونية.
1. المعادلة الكيميائية الموزونة:
كما ذكرت، المعادلة الموزونة للتفاعل بين هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) وحمض النيتريك (HNO3) هي:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
هذه المعادلة توضح أن مول واحد من KOH يتفاعل مع مول واحد من HNO3 لإنتاج مول واحد من نترات البوتاسيوم (KNO3) ومول واحد من الماء (H2O).
2. المعادلة الأيونية الكاملة:
لكي نكتب المعادلة الأيونية الكاملة، يجب أن نفكك جميع المركبات الأيونية (التي تتأين في الماء) إلى أيونات موجبة وسالبة. المركبات التي لا تتأين (مثل الماء) تبقى كما هي.
- KOH يتأين إلى: K⁺ + OH⁻
- HNO3 حمض قوي يتأين بالكامل إلى: H⁺ + NO₃⁻
- KNO3 يتأين إلى: K⁺ + NO₃⁻
- H2O يبقى كما هو: H2O
إذن، المعادلة الأيونية الكاملة هي:
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H2O
3. المعادلة الأيونية النهائية (صافية):
المعادلة الأيونية النهائية هي المعادلة التي تظهر فقط الأيونات التي تشارك فعلياً في التفاعل. نحذف الأيونات المتشابهة الموجودة على كلا الجانبين من المعادلة (أيونات المتفرجة). في هذه الحالة:
- K⁺ موجود على كلا الجانبين، لذا نحذفه.
- NO₃⁻ موجود على كلا الجانبين، لذا نحذفه.
بعد حذف الأيونات المتفرجة، تصبح المعادلة الأيونية النهائية:
OH⁻ + H⁺ = H2O
هذه المعادلة توضح أن التفاعل الفعلي هو تفاعل أيون الهيدروكسيد (OH⁻) مع أيون الهيدروجين (H⁺) لتكوين الماء (H2O). هذا هو جوهر تفاعل التعادل بين الحمض والقاعدة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب المعادلات الأيونية الكاملة والايونية النهائية لتعادل حمض HNO3 ؟ اترك تعليق فورآ.
