الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء مطلوب الإجابة. خيار واحد ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب
الماء والسكر يشكلان محلولاً غير موصل للكهرباء. إليك السبب:
- المحلول الإلكتروليتي: المحلول الإلكتروليتي هو محلول يحتوي على أيونات حرة (جسيمات مشحونة كهربائياً). هذه الأيونات هي التي تسمح للمحلول بتوصيل الكهرباء.
- السكر (السكروز): السكر العادي الذي نستخدمه (السكروز) هو مركب جزيئي. عندما يذوب السكر في الماء، فإنه يتفكك إلى جزيئات سكر منفردة، *ولكنه لا يتفكك إلى أيونات*.
- غياب الأيونات = عدم التوصيل: بما أن محلول السكر والماء لا يحتوي على أيونات حرة، فإنه لا يستطيع توصيل الكهرباء.
- أمثلة للمحاليل الإلكتروليتية: أمثلة على المحاليل الإلكتروليتية تشمل:
- ملح الطعام المذاب في الماء (يحتوي على أيونات الصوديوم والكلوريد).
- حمض الهيدروكلوريك (HCl) المذاب في الماء (يحتوي على أيونات الهيدروجين والكلوريد).
- هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) المذاب في الماء (يحتوي على أيونات الصوديوم والهيدروكسيد).
لذلك، فإن العبارة "الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء" صحيحة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء مطلوب الإجابة. خيار واحد ؟ اترك تعليق فورآ.
