حل سؤال الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
الماء والسكر يشكلان محلولاً غير موصل للكهرباء. إليك السبب:
- المحلول الإلكتروليتي: المحلول الإلكتروليتي هو محلول يحتوي على أيونات حرة (جسيمات مشحونة كهربائياً). هذه الأيونات هي التي تسمح بمرور التيار الكهربائي خلال المحلول.
- السكر (السكروز): السكر العادي الذي نستخدمه (السكروز) هو مركب جزيئي. عندما يذوب السكر في الماء، فإنه يتفكك إلى جزيئات سكر منفردة، *ولكنه لا يتفكك إلى أيونات*. بمعنى آخر، لا توجد جسيمات مشحونة في محلول السكر والماء.
- الماء النقي: الماء النقي نفسه موصل ضعيف جداً للكهرباء. لكن وجود السكر لا يزيد من قدرته على التوصيل، بل يقللها.
- أمثلة على المحاليل الإلكتروليتية:
- ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) المذاب في الماء: يتفكك إلى أيونات صوديوم وأيونات كلوريد، مما يجعله موصلاً جيداً للكهرباء.
- حمض الهيدروكلوريك المذاب في الماء: يتفكك إلى أيونات هيدروجين وأيونات كلوريد، مما يجعله موصلاً جيداً للكهرباء.
باختصار: لكي يكون المحلول موصلاً للكهرباء، يجب أن يحتوي على أيونات حرة. محلول الماء والسكر لا يحتوي على أيونات حرة، لذلك فهو غير موصل للكهرباء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حل سؤال الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء ؟ اترك تعليق فورآ.
