لماذا يمكن للماء إذابة العديد من الأملاح؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
لأن الماء جزيء قطبي، ويحتوي على شحنات موجبة وسالبة تساعده في تفكيك الروابط الأيونية في الأملاح وإذابة الأيونات المختلفة.
الماء مذيب ممتاز للعديد من الأملاح بسبب عدة عوامل رئيسية تعمل معًا:
**1. طبيعة الماء القطبية:**
* **جزيء الماء قطبي:** يتكون جزيء الماء (H₂O) من ذرة أكسجين مرتبطة بذرتين من الهيدروجين. الأكسجين أكثر كهرسلبية من الهيدروجين، مما يعني أنه يجذب الإلكترونات نحوه بقوة أكبر. هذا يخلق شحنة جزئية سالبة (δ-) على ذرة الأكسجين وشحنات جزئية موجبة (δ+) على ذرتي الهيدروجين. هذا التوزيع غير المتساوي للشحنة يجعل جزيء الماء قطبيًا.
* **التجاذب الكهروستاتيكي:** هذه القطبية تسمح لجزيئات الماء بالتفاعل مع الأيونات المشحونة في الأملاح.
**2. آلية الإذابة:**
* **عملية التمذوب (Solvation) أو الإماهة (Hydration):** عندما يضاف الملح إلى الماء، تبدأ جزيئات الماء في التجمع حول الأيونات الموجودة في الشبكة البلورية للملح.
* **الأيونات الموجبة (الكاتيونات):** تنجذب ذرات الأكسجين ذات الشحنة الجزئية السالبة في جزيئات الماء إلى الأيونات الموجبة (الكاتيونات) في الملح.
* **الأيونات السالبة (الأنيونات):** تنجذب ذرات الهيدروجين ذات الشحنة الجزئية الموجبة في جزيئات الماء إلى الأيونات السالبة (الأنيونات) في الملح.
* **تغلب قوة التجاذب بين الماء والأيونات على قوة التجاذب بين الأيونات في الملح:** هذا التجاذب بين الماء والأيونات (الإماهة) يوفر طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب الأيونية التي تربط الأيونات ببعضها البعض في الشبكة البلورية للملح.
* **تشتيت الأيونات:** نتيجة لذلك، تنفصل الأيونات عن الشبكة البلورية وتنتشر في الماء، محاطة بجزيئات الماء. هذا يعني أن الملح قد "ذاب".
**3. ارتفاع ثابت العزل الكهربائي للماء:**
* **تقليل قوة التجاذب بين الأيونات:** الماء لديه ثابت عزل كهربائي مرتفع. وهذا يعني أنه يقلل بشكل كبير من قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة. هذا يسهل فصل الأيونات عن بعضها البعض ويساعد على إبقائها مشتتة في المحلول.
**مثال: إذابة كلوريد الصوديوم (NaCl) (ملح الطعام) في الماء:**
1. تنجذب ذرات الأكسجين السالبة جزئيًا في جزيئات الماء إلى أيونات الصوديوم الموجبة (Na+).
2. تنجذب ذرات الهيدروجين الموجبة جزئيًا في جزيئات الماء إلى أيونات الكلوريد السالبة (Cl-).
3. تتجمع جزيئات الماء حول أيونات الصوديوم والكلوريد، وتعزلها عن بعضها البعض.
4. تنفصل أيونات الصوديوم والكلوريد عن الشبكة البلورية وتنتشر في الماء، محاطة بجزيئات الماء. الآن لدينا محلول من Na+ و Cl- في الماء.
**باختصار، الماء يذيب الأملاح بشكل فعال بسبب:**
* **قطبية جزيئاته:** تسمح بتفاعلات كهروستاتيكية قوية مع الأيونات.
* **قدرته على إماهة الأيونات:** وتوفير الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب الأيونية في الملح.
* **ارتفاع ثابت العزل الكهربائي:** يقلل من التجاذب بين الأيونات، مما يسهل فصلها.
مع ذلك، من المهم ملاحظة أن ليست جميع الأملاح قابلة للذوبان في الماء. قابلية ذوبان الملح تعتمد على التوازن بين الطاقة المطلوبة لكسر الشبكة البلورية للملح والطاقة المنبعثة عند إماهة الأيونات. إذا كانت الطاقة المطلوبة لكسر الشبكة البلورية أكبر بكثير من الطاقة المنبعثة عند الإماهة، فإن الملح سيكون قليل الذوبان أو غير قابل للذوبان في الماء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا يمكن للماء إذابة العديد من الأملاح اترك تعليق فورآ.
