علل لا يستخدم Hcl في تحضير حمض النيتريك من املاحه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لأن HCl يتفاعل مع نترات الصوديوم ليكون غاز كلور لا مرغوب فيه.
لتحضير حمض النيتريك ($\text{HNO}_3$) من أملاحه (مثل نترات الصوديوم $\text{NaNO}_3$)، نحتاج عادةً إلى استخدام حمض يكون "أقل تطايراً" من حمض النيتريك، وهو ما يتوفر في حمض الكبريتيك المركز ($\text{H}_2\text{SO}_4$).
أما عدم استخدام حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$) في هذه العملية فيعود للأسباب التالية:
- تفاعل الأكسدة والاختزال: حمض النيتريك ($\text{HNO}_3$) عامل مؤكسد قوي جداً، بينما حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$) يعمل كعامل مختزل.
- حدوث تفاعل جانبي: عند إضافة $\text{HCl}$ إلى نترات الصوديوم، يتكون حمض النيتريك، ولكن بدلاً من أن ينفصل ويتم تجميعه، يتفاعل حمض النيتريك الناتج فوراً مع حمض الهيدروكلوريك المتبقي في الوسط.
- تكون نواتج غير مرغوبة: هذا التفاعل المتبادل يؤدي إلى تصاعد غاز الكلور ($\text{Cl}_2$) وغازات من أكاسيد النيتروجين، بدلاً من الحصول على حمض النيتريك بشكل نقي.
الخلاصة:لا يُستخدم $\text{HCl}$ لأن التفاعل لن يتوقف عند تكوين حمض النيتريك، بل سيستمر ليؤدي إلى تحلل الحمض وتصاعد غاز الكلور، مما يجعل العملية غير مفيدة لتحضير الحمض.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل لا يستخدم Hcl في تحضير حمض النيتريك من املاحه ؟ اترك تعليق فورآ.
