حجم 0.5 mol من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 300k وضغط جوي واحد هو ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
12.315L
لحساب حجم الغاز، نستخدم قانون الغاز المثالي، وهو القانون الذي يربط بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة وعدد المولات.
1. المعطيات المتوفرة في السؤال:
- عدد المولات (n): 0.5 mol
- درجة الحرارة (T): 300 K
- الضغط (P): 1 atm (ضغط جوي واحد)
- ثابت الغازات العام (R): وقيمته تساوي $0.0821 \text{ L}\cdot\text{atm}/\text{mol}\cdot\text{K}$
2. القانون المستخدم:نستخدم صيغة قانون الغاز المثالي:
$$PV = nRT$$
وبما أن المطلوب هو إيجاد
الحجم (V)، نقوم بتعديل القانون ليصبح:
$$V = \frac{nRT}{P}$$
3. خطوات التعويض والحساب:
$$V = \frac{0.5 \times 0.0821 \times 300}{1}$$
- نقوم بضرب القيم في البسط:
$0.5 \times 0.0821 \times 300 = 12.315$
- نقسم الناتج على الضغط (1):
$12.315 \div 1 = 12.315$
النتيجة النهائية:
حجم غاز الأكسجين هو 12.315 لتر (L).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم 0.5 mol من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 300k وضغط جوي واحد هو ؟ اترك تعليق فورآ.
