هل هيدروكسيد الأمونيوم يذوب في الاحماض كمركب قاعدي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
صواب
نعم، هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH) يذوب في الأحماض كمركب قاعدي.
**تفسير ذلك:**
* **طبيعة هيدروكسيد الأمونيوم القاعدية:** هيدروكسيد الأمونيوم هو قاعدة ضعيفة. في الماء، يتفكك جزئياً إلى أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻):
NH₄OH (aq) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
وجود أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) هو ما يجعله محلولاً قاعدياً.
* **تفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع الأحماض:** الأحماض تتفاعل مع القواعد في تفاعل تعادل. عندما يتفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع حمض، فإن أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) تتفاعل مع أيونات الهيدروجين (H⁺) من الحمض لتكوين الماء (H₂O). في الوقت نفسه، يتحد أيون الأمونيوم (NH₄⁺) مع الأنيون (الأيون السالب) من الحمض لتكوين ملح الأمونيوم.
مثال: تفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع حمض الهيدروكلوريك (HCl):
NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)
في هذا التفاعل، يتكون كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl) وهو ملح، والماء (H₂O).
* **الذوبان:** نتيجة لهذا التفاعل، يذوب هيدروكسيد الأمونيوم في الأحماض لأن التفاعل يستهلك أيونات الهيدروكسيد ويشكل ملحاً قابلاً للذوبان في الماء.
**باختصار:**
هيدروكسيد الأمونيوم يتفاعل مع الأحماض كقاعدة، ويتعادل معها لتكوين ملح وماء، مما يؤدي إلى ذوبانه في الأحماض.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال هل هيدروكسيد الأمونيوم يذوب في الاحماض كمركب قاعدي اترك تعليق فورآ.
