المحلول المحايد هو الذي يحتوي على تركيزين متساويين من أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-).
أيون الهيدروجين هو أيون موجب الشحنة يتكون من ذرة هيدروجين فقدت إلكترونًا واحدًا. وأيون الهيدروكسيد هو أيون سالب الشحنة يتكون من ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة أكسجين وتحمل شحنة سالبة واحدة.
عندما يكون تركيز أيونات الهيدروجين مساويا لتركيز أيونات الهيدروكسيد، فإن المحلول يكون محايدًا. وهذا يعني أن المحلول ليس حمضيًا ولا قاعديًا.
يمكن قياس درجة حموضة المحلول (pH) باستخدام مقياس pH. ودرجة الحموضة هي مقياس لمدى حموضة أو قاعدية المحلول. ودرجة الحموضة المحايدة هي 7.
على سبيل المثال، إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين في محلول 0.0000001 مول/لتر، وكان تركيز أيونات الهيدروكسيد أيضًا 0.0000001 مول/لتر، فإن المحلول يكون محايدًا.
وهناك العديد من الأمثلة على المحاليل المحايدة، مثل الماء النقي، والمحاليل المائية للمواد غير العضوية مثل كلوريد الصوديوم، والمحاليل المائية للأحماض الضعيفة مثل حمض الخليك.
**وفيما يلي بعض الأمثلة على المحاليل المحايدة:
- الماء النقي: تركيز أيونات الهيدروجين = تركيز أيونات الهيدروكسيد = 10^-7 مول/لتر
- محلول كلوريد الصوديوم (NaCl): تركيز أيونات الهيدروجين = تركيز أيونات الهيدروكسيد = 10^-7 مول/لتر
- محلول حمض الخليك (CH3COOH): تركيز أيونات الهيدروجين = 10^-5 مول/لتر، تركيز أيونات الهيدروكسيد = 10^-9 مول/لتر
