اكتب الصيغة الجزيئية للأملاح المكونة من الكاتيونات والآنيونات : 5)+SO3, Na ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Na₂SO₃.
لكتابة الصيغة الجزيئية للملح الناتج من اتحاد أيون الصوديوم وأيون السلفيت، نتبع الخطوات التالية:
1. تحديد شحنة كل أيون:
- كاتيون الصوديوم ($\text{Na}$): يقع في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، لذا شحنته هي $(\text{+1})$.
- أنيون السلفيت ($\text{SO}_3$): هو مجموعة ذرية شحنتها $(\text{-2})$.
2. قاعدة التعادل الكهربائي:يجب أن يكون مجموع الشحنات الموجبة مساوياً لمجموع الشحنات السالبة في المركب النهائي ليكون المجموع الكلي "صفراً".
3. موازنة الشحنات (طريقة المقص):
- لدينا صوديوم $(\text{+1})$ وسلفيت $(\text{-2})$.
- لكي نعادل الشحنة $(\text{-2})$ الخاصة بالسلفيت، نحتاج إلى ذرتين من الصوديوم، لأن: $(1+ \times 2 = +2)$.
- بذلك تصبح الشحنات: $(+2)$ من الصوديوم و $(-2)$ من السلفيت، والمجموع يساوي صفراً.
4. كتابة الصيغة النهائية:- نضع رمز الكاتيون أولاً ثم رمز الأنيون.
- نكتب عدد الذرات المطلوبة أسفل رمز العنصر (الرقم 2 يوضع أسفل $\text{Na}$).
- تصبح الصيغة: $\text{Na}_2\text{SO}_3$
مثال توضيحي مبسط:تخيل أن أيون السلفيت يحتاج إلى "قطعتين" من الصوديوم لكي يكتمل استقراره الكهربائي، لذا نكتب $\text{Na}_2$ مقابل $\text{SO}_3$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب الصيغة الجزيئية للأملاح المكونة من الكاتيونات والآنيونات : 5)+SO3, Na ؟ اترك تعليق فورآ.
