اكتب الصيغة الجزيئية للأملاح المكونة من الكاتيونات والآنيونات : 2)AL+3S04 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Al₂(SO₄)₃.
الصيغة الجزيئية الصحيحة هي: Al₂(SO₄)₃
إليك الشرح المفصل لكيفية كتابة هذه الصيغة:
لكتابة صيغة ملح كيميائي، يجب أن تكون الشحنات الموجبة والسالبة متساوية في القيمة ومتعاكسة في الإشارة، ليكون المركب النهائي "متعادلاً كهربائياً" (مجموع الشحنات يساوي صفراً).
1. تحديد الأيونات وشحناتها:
- الكاتيون (الأيون الموجب): هو ألومنيوم ($\text{Al}^{3+}$)، وشحنته هي (+3).
- الآنيون (الأيون السالب): هو مجموعة الكبريتات ($\text{SO}_4^{2-}$)، وشحنتها هي (-2).
2. طريقة "المقص" (تبادل التكافؤات):أسهل طريقة للطلاب هي تبادل أرقام الشحنات بين العنصرين (بدون الإشارات):
- رقم شحنة الألومنيوم (3) نضعه أسفل مجموعة الكبريتات.
- رقم شحنة الكبريتات (2) نضعه أسفل ذرة الألومنيوم.
3. كتابة الصيغة النهائية:- يصبح لدينا ذرتان من الألومنيوم: $\text{Al}_2$
- ويصبح لدينا ثلاث مجموعات من الكبريتات: $(\text{SO}_4)_3$
- ملاحظة هامة: وضعنا مجموعة الكبريتات بين قوسين لأنها "أيون متعدد الذرات"، والقوس يوضح أن الرقم (3) يعود على المجموعة كاملة وليس على الأكسجين فقط.
4. التحقق من تعادل الشحنات:- شحنات الألومنيوم: $2 \times (+3) = +6$
- شحنات الكبريتات: $3 \times (-2) = -6$
- المجموع: $+6 + (-6) = 0$ (إذن الصيغة صحيحة ومتعادلة).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب الصيغة الجزيئية للأملاح المكونة من الكاتيونات والآنيونات : 2)AL+3S04 ؟ اترك تعليق فورآ.
