اكتب الصيغة الجزيئية للأملاح المكونة من الكاتيونات والآنيونات : 1K+PO4 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
K₃PO₄ (فوسفات البوتاسيوم).
الإجابة الصحيحة هي: $\text{K}_3\text{PO}_4$ (فوسفات البوتاسيوم).
شرح طريقة كتابة الصيغة الجزيئية:
لكتابة الصيغة الكيميائية لأي ملح، يجب أن تكون الشحنات الكهربائية الكلية للمركب متعادلة (أي أن مجموع الشحنات الموجبة يساوي مجموع الشحنات السالبة ليكون الناتج صفراً).
1. تحديد الأيونات وشحناتها:
- الكاتيون (الأيون الموجب): هو أيون البوتاسيوم $\text{K}^+$، وشحنته هي $(+1)$.
- الأنيون (الأيون السالب): هو أيون الفوسفات $\text{PO}_4^{3-}$، وشحنته هي $(-3)$.
2. موازنة الشحنات (طريقة المقص):لكي نجعل الشحنة الكلية صفراً، نحتاج إلى موازنة الشحنة $(-3)$ الموجودة في مجموعة الفوسفات باستخدام شحنات البوتاسيوم $(+1)$.
- بما أن شحنة الفوسفات $-3$ وشحنة البوتاسيوم $+1$، فإننا نحتاج إلى ثلاث ذرات من البوتاسيوم لتعادل شحنة واحدة من الفوسفات.
- الحساب: $3 \times (+1) + (-3) = 0$.
3. كتابة الصيغة النهائية:- نضع رمز الكاتيون أولاً ($\text{K}$) ثم رمز الأنيون ($\text{PO}_4$).
- نكتب عدد الذرات المطلوبة من كل أيون أسفل الرمز (الرقم السفلي):
- البوتاسيوم $\text{K}$ يحتاج إلى الرقم $3$.
- مجموعة الفوسفات $\text{PO}_4$ تحتاج إلى الرقم $1$ (والواحد لا يُكتب في الصيغ الكيميائية).
النتيجة النهائية: $\text{K}_3\text{PO}_4$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب الصيغة الجزيئية للأملاح المكونة من الكاتيونات والآنيونات : 1K+PO4 ؟ اترك تعليق فورآ.
