أي عناصر المجموعة الأولى أكثر نشاطًا كيميائيًا ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
د- الفرانسيوم.
الإجابة الصحيحة هي الفرانسيوم، وذلك بناءً على القواعد الكيميائية التي تحكم عناصر المجموعة الأولى (الفلزات القلوية) في الجدول الدوري، وإليك الشرح المفصل:
القاعدة العامة في المجموعة الأولى:
يزداد النشاط الكيميائي لعناصر المجموعة الأولى كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري.
لماذا يزداد النشاط كلما نزلنا لأسفل المجموعة؟
- زيادة الحجم الذري: كلما انتقلنا من عنصر إلى الذي يليه لأسفل (مثل الانتقال من الليثيوم إلى الصوديوم ثم البوتاسيوم وصولاً إلى الفرانسيوم)، يزداد عدد مستويات الطاقة، مما يجعل الذرة أكبر حجماً.
- ضعف جذب النواة: بسبب كبر حجم الذرة، يبتعد الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة الخارجي عن النواة الموجبة.
- سهولة فقد الإلكترون: بما أن الجذب بين النواة والإلكترون الخارجي يصبح ضعيفاً، يصبح من السهل جداً على الذرة فقدان هذا الإلكترون لكي تصل إلى حالة الاستقرار.
مقارنة بسيطة للتوضيح:- الليثيوم (في أعلى المجموعة): حجمه صغير، وجذب النواة للإلكترون الخارجي قوي، لذا فهو الأقل نشاطاً في مجموعته.
- الفرانسيوم (في أسفل المجموعة): حجمه كبير جداً، وجذب النواة للإلكترون الخارجي ضعيف جداً، لذا فهو يفقد إلكترونه بسرعة فائقة، مما يجعله الأكثر نشاطاً كيميائياً.
الخلاصة:الترتيب من الأقل نشاطاً إلى الأكثر نشاطاً هو:
(ليثيوم $\leftarrow$ صوديوم $\leftarrow$ بوتاسيوم $\leftarrow$ روبيديوم $\leftarrow$ سيزيوم $\leftarrow$
فرانسيوم).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي عناصر المجموعة الأولى أكثر نشاطًا كيميائيًا ؟ اترك تعليق فورآ.
