الإجابة الصحيحة هي CaCl2.
التفسير الموسع:
لتكوين مركب أيوني متعادل، يجب أن يكون هناك عدد متساوٍ من الشحنات الموجبة والسالبة.
في هذه الحالة، فإن ذرة الكالسيوم تفقد إلكترونًا واحدًا لتصبح أيونًا موجبًا أحاديًا (Ca2+). بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا لتصبح أيونًا سالبًا أحاديًا (Cl-).
لتحقيق التوازن في الشحنات، يجب أن يكون هناك اثنين من أيونات الكلور لكل أيون من الكالسيوم. وبالتالي، فإن الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني الناتج هي CaCl2.
البدائل الأخرى غير صحيحة لأن:
- CaCl غير صحيح لأن الصيغة الكيميائية يجب أن تحتوي على عدد متساوٍ من الشحنات الموجبة والسالبة.
- Ca3Cl2 غير صحيح لأن ذرة الكالسيوم يمكن أن تفقد فقط إلكترونًا واحدًا.
- Ca2Cl غير صحيح لأن الصيغة الكيميائية يجب أن تحتوي على عدد متساوٍ من الذرات.
مثال آخر:
إذا تم اتحاد عنصر الصوديوم مع عنصر الكلور، فإن الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني الناتج ستكون NaCl.
في هذه الحالة، فإن ذرة الصوديوم تفقد إلكترونًا واحدًا لتصبح أيونًا موجبًا أحاديًا (Na+). بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا لتصبح أيونًا سالبًا أحاديًا (Cl-).
لتحقيق التوازن في الشحنات، يجب أن يكون هناك أيون واحد من كل من الصوديوم والكلور. وبالتالي، فإن الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني الناتج هي NaCl.
