عند خلط حجوم متساوية من محلولي (HCl) 0.5M,(Na2CO3)0.5M يكون المحلول الناتج ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يكون المحلول الناتج قاعديًا ضعيفًا
لفهم سبب كون المحلول الناتج قاعديًا، يجب علينا النظر إلى المعادلة الكيميائية الموزونة وحساب كميات المواد المتفاعلة:
1. المعادلة الكيميائية الموزونة:
التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$) وكربونات الصوديوم ($\text{Na}_2\text{CO}_3$) هو:
$$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
2. تحليل النسب المولية (النسبة في المعادلة):
من المعادلة الموزونة، نلاحظ أن:
- 1 مول من كربونات الصوديوم ($\text{Na}_2\text{CO}_3$) يحتاج إلى 2 مول من حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$) لإتمام التفاعل.
3. تحليل المعطيات في السؤال:- الحجوم متساوية.
- التركيزات متساوية ($0.5\text{M}$ لكل منهما).
- هذا يعني أن عدد مولات الحمض يساوي عدد مولات القاعدة في الخليط.
4. تحديد المادة المحددة والمادة الفائضة:بما أننا نحتاج إلى ضعف كمية الحمض مقارنة بكمية الكربونات، ولكن الكميتين المتوفرتين متساويتان، فإن:
- حمض ($\text{HCl}$): سينتهي تماماً (هو المادة المحددة للتفاعل).
- كربونات الصوديوم ($\text{Na}_2\text{CO}_3$): سيتبقى جزء منها دون تفاعل (هي المادة الفائضة).
5. طبيعة المحلول الناتج:بعد انتهاء التفاعل، سيحتوي المحلول على:
- ملح كلوريد الصوديوم ($\text{NaCl}$) وهو ملح متعادل.
- كمية متبقية من كربونات الصوديوم ($\text{Na}_2\text{CO}_3$)، وهي ملح مشتق من قاعدة قوية ($\text{NaOH}$) وحمض ضعيف ($\text{H}_2\text{CO}_3$)، لذا فهي مادة قاعدية.
الخلاصة:بسبب وجود فائض من كربونات الصوديوم في المحلول الناتج، فإن المحلول يكون
قاعديًا ضعيفًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند خلط حجوم متساوية من محلولي (HCl) 0.5M,(Na2CO3)0.5M يكون المحلول الناتج ؟ اترك تعليق فورآ.
