أي من الأملاح الآتية شحيحة الذوبان و تركيز الأنيون بها يكون ضعف درجة ذوبانية الملح؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
فوسفات الباريوم.
الإجابة الصحيحة هي: فوسفات الباريوم $\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2$.
الشرح التفصيلي:
لفهم سبب اختيار هذا الملح، يجب أن ننظر إلى كيفية تفكك الملح الشحيح الذوبان في الماء وعلاقة ذلك بـ "درجة الذوبانية".
1. تعريف درجة الذوبانية ($s$):
درجة الذوبانية هي كمية الملح التي تذوب في لتر واحد من المذيب عند حالة الاتزان، ونرمز لها بالرمز ($s$).
2. معادلة تفكك فوسفات الباريوم:
عندما يذوب ملح فوسفات الباريوم في الماء، فإنه يتفكك حسب المعادلة الكيميائية التالية:
$$\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 (s) \rightleftharpoons 3\text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{PO}_4^{3-} (aq)$$
3. تحليل تركيز الأيونات بناءً على المعادلة:
من المعادلة الموزونة، نلاحظ أنه مقابل كل مول واحد من الملح يذوب، ينتج:
- 3 مولات من أيونات الباريوم ($\text{Ba}^{2+}$).
- 2 مول من أيونات الفوسفات ($\text{PO}_4^{3-}$) وهو "الأنيون".
4. حساب التركيز بدلالة درجة الذوبانية ($s$):إذا افترضنا أن درجة ذوبانية الملح هي $s$ مول/لتر، فإن تركيز الأيونات يكون كالتالي:
- تركيز الكاتيون (الباريوم): $[\text{Ba}^{2+}] = 3s$ (أي ثلاثة أضعاف درجة الذوبانية).
- تركيز الأنيون (الفوسفات): $[\text{PO}_4^{3-}] = 2s$ (أي ضعف درجة الذوبانية).
الخلاصة:بما أن السؤال يطلب الملح الذي يكون تركيز الأنيون فيه مساوياً لضعف درجة ذوبانية الملح ($2s$)، فإن
فوسفات الباريوم هو الخيار الصحيح لأن صيغته الكيميائية تحتوي على أيوني فوسفات مقابل كل وحدة صيغة من الملح.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الأملاح الآتية شحيحة الذوبان و تركيز الأنيون بها يكون ضعف درجة ذوبانية الملح؟ اترك تعليق فورآ.
