اكبر نصف قطر ........ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Na
تعتمد الإجابة على فهم كيفية تغير نصف قطر الذرة (Atomic Radius) داخل الجدول الدوري، وهو المسافة بين مركز النواة وأبعد إلكترون في مستوى الطاقة الخارجي.
لكي نفهم لماذا يعتبر الصودي (Na) هو صاحب أكبر نصف قطر (عند مقارنته بعناصر الدورة الثالثة)، يجب أن نعرف قاعدتين أساسيتين في الجدول الدوري:
1. التدرج في الدورة الواحدة (أفقياً من اليسار إلى اليمين):
- القاعدة: كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في نفس الصف (الدورة)، يقل نصف قطر الذرة.
- السبب: عند التحرك لليمين، يزداد عدد البروتونات في النواة (الشحنة الموجبة)، مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات نحو الداخل، فتتقارب الإلكترونات من النواة ويصغر حجم الذرة.
- التطبيق: بما أن الصودي (Na) يقع في أقصى يسار الدورة الثالثة، فإنه يمتلك أقل عدد من البروتونات مقارنة بعناصر نفس الدورة (مثل المغنيسيوم والكلور)، وبالتالي تكون قوة جذب نواته للإلكترونات أقل، مما يجعل حجم ذرته (نصف قطرها) هو الأكبر.
2. التدرج في المجموعة الواحدة (رأسياً من الأعلى إلى الأسفل):- القاعدة: كلما اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل في نفس العمود (المجموعة)، يزداد نصف قطر الذرة.
- السبب: عند النزول للأسفل، يتم إضافة مستويات طاقة جديدة (مدارات إضافية) حول النواة، مما يجعل الإلكترونات الخارجية بعيدة جداً عن النواة، فيكبر حجم الذرة.
خلاصة القاعدة للطالب:- في الدورة (بالعرض): من اليسار $\leftarrow$ اليمين = الحجم يقل.
- في المجموعة (بالطول): من الأعلى $\leftarrow$ الأسفل = الحجم يزداد.
بما أن الصوديوم (
Na) يقع في أقصى يسار الدورة الثالثة، فهو يمتلك أكبر نصف قطر بين عناصر تلك الدورة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكبر نصف قطر ........ ؟ اترك تعليق فورآ.
