اي مما يلي اكبر نصف قطر.........اختر ( NA,Mg2+,mg,na+) (1.5 نقطة)؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
None
مرحباً يا بطل! أسئلة نصف القطر الذري والأيوني قد تبدو معقدة، لكنها في الواقع مرتبطة بفهمك لتركيب الذرة وكيف تتفاعل مع العناصر الأخرى. هذه الأسئلة مهمة جداً، وغالباً ما تجدها في اختبارات العلوم والكيمياء. لحسن الحظ، "بوابة الإجابات" هنا لتساعدك على فهمها بسهولة! لنحل هذا السؤال معاً خطوة بخطوة.
السؤال يطلب تحديد العنصر أو الأيون ذي أكبر نصف قطر من بين (Na, Mg2+, Mg, Na+). لتحديد ذلك، يجب أن تعرف أن حجم الذرة يتأثر بعدة عوامل:
- عدد البروتونات: كلما زاد عدد البروتونات في النواة (العدد الذري)، زادت قوة جذبها للإلكترونات، وبالتالي يقل نصف القطر.
- عدد الإلكترونات: كلما زاد عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي، زاد التنافر بينها، وبالتالي يزيد نصف القطر.
- الشحنة: الأيون الموجب (فقد إلكترونات) يكون أصغر من الذرة المتعادلة لنفس العنصر. بينما الأيون السالب (اكتسب إلكترونات) يكون أكبر.
الآن، لنحلل الخيارات:
- Na: صوديوم متعادل.
- Mg2+: أيون المغنيسيوم الموجب (فقد إلكترونين).
- Mg: مغنيسيوم متعادل.
- Na+: أيون الصوديوم الموجب (فقد إلكترون).
إذا قارنت الصوديوم والمغنيسيوم، ستجد أن المغنيسيوم (Mg) لديه عدد بروتونات أكبر من الصوديوم (Na). وهذا يعني أن قوة جذب النواة للإلكترونات في المغنيسيوم أكبر، مما يجعله أصغر.
وبالمقارنة بين الذرة المتعادلة والأيون الموجب لنفس العنصر، فإن الذرة المتعادلة دائماً أكبر لأنها تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات التي تسبب تنافراً أكبر.
إذن، بين Na و Na+، الـ Na أكبر. وبين Mg و Mg2+، الـ Mg أكبر.
ولأن Mg أصغر من Na، فإن Na+ و Mg2+ أصغر منهما أيضاً.
ولذلك، لا يوجد أي من هذه الخيارات أكبر من الباقين، فالإجابة الصحيحة هي None.
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً! إذا كان لديك أي سؤال أو استفسار، فلا تتردد في كتابة تعليق. تذكر دائماً أن المراجعة المنتظمة هي مفتاح النجاح. شارك هذه الإجابة مع أصدقائك ليستفيدوا أيضاً!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي مما يلي اكبر نصف قطر.........اختر ( NA,Mg2+,mg,na+) (1.5 نقطة) اترك تعليق فورآ.
