احسب جهد خلية داون باستعمال الجدول 1-4 وهل يجب أن يكون هذا الجهد موجبا أو سالبا ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
-4.07 V
لحساب جهد خلية داون (Down Cell) المستستخدمة لإنصهار وفصل الصوديوم، نلجأ إلى جدول جهود الاختزال المعيارية (الجدول 1-4).
1. تفاعلات الخلية:
- تفاعل الاختزال (عند الكاثود):
$$\text{Na}^+_{(l)} + e^- \rightarrow \text{Na}_{(s)} \quad (E^\circ = -2.71\text{ V})$$
- تفاعل الأكسدة (عند الأنود):
$$\text{Cl}^-_{(l)} \rightarrow \frac{1}{2}\text{Cl}_{2(g)} + e^- \quad (E^\circ = +1.36\text{ V})$$
2. حساب جهد الخلية المعياري ($E^\circ_{\text{cell}}$):
نستخدم القانون التالي:
$$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{الختزال (الكاثود)}} - E^\circ_{\text{الاختزال (الأنود)}}$$
أو باستخدام جهد الأكسدة والاختزال:
$$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{كاثود}} - E^\circ_{\text{أنود}}$$
$$E^\circ_{\text{cell}} = (-2.71\text{ V}) - (+1.36\text{ V}) = -4.07\text{ V}$$
3. هل يجب أن يكون الجهد موجباً أم سالباً ولماذا؟
- الإجابة: يجب أن يكون جهد الخلية سالباً ($-4.07\text{ V}$).
- السبب: خلية داون هي خلية تحليل كهربائي (Electrolytic Cell)، وليست خلية جلفانية. في خلايا التحليل الكهربائي، يكون التفاعل غير تلقائي، ولحدوثه يجب تطبيق مصدر طاقة خارجي (بطارية)، ولهذا السبب تكون قيمة جهد الخلية المعياري ($E^\circ_{\text{cell}}$) سالبة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب جهد خلية داون باستعمال الجدول 1-4 وهل يجب أن يكون هذا الجهد موجبا أو سالبا ؟ اترك تعليق فورآ.
