احسب جهد خلية داون باستعمال الجدول 1-4 وهل يجب أن يكون هذا الجهد موجبا أو سالبا~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
-4.07 V
لحساب جهد خلية داون (Down's cell)، نحتاج إلى معرفة التفاعلات التي تحدث عند الأنود والكاثود. خلية داون تستخدم التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم (NaCl) لإنتاج الصوديوم (Na) وغاز الكلور (Cl₂).
**التفاعلات:**
* **الكاثود (اختزال):** Na⁺(l) + e⁻ → Na(l) (اختزال أيونات الصوديوم إلى صوديوم فلزي)
* **الأنود (أكسدة):** 2Cl⁻(l) → Cl₂(g) + 2e⁻ (أكسدة أيونات الكلوريد إلى غاز الكلور)
**جهود الاختزال القياسية (من الجدول 1-4 أو جدول جهود الاختزال القياسية):**
* E°(Na⁺/Na) = -2.71 V
* E°(Cl₂/Cl⁻) = +1.36 V
**حساب جهد الخلية:**
بما أننا نقوم بتحليل كهربائي، فإن الخلية تعتبر غير تلقائية وتحتاج إلى مصدر طاقة خارجي لإحداث التفاعل. لذلك، يجب أن يكون جهد الخلية *سالباً*. لحساب جهد الخلية، نستخدم المعادلة:
E°cell = E°(كاثود) - E°(أنود)
E°cell = E°(Na⁺/Na) - E°(Cl₂/Cl⁻)
E°cell = -2.71 V - (+1.36 V)
E°cell = -4.07 V
**الخلاصة:**
جهد خلية داون هو -4.07 فولت. يجب أن يكون هذا الجهد **سالباً** لأن عملية التحليل الكهربائي غير تلقائية وتتطلب تطبيق جهد خارجي لحدوث التفاعل. الجهد السالب يشير إلى أن التفاعل لا يحدث بشكل تلقائي ويتطلب طاقة خارجية (عادةً من مصدر طاقة كهربائية) لدفع التفاعل إلى الأمام.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب جهد خلية داون باستعمال الجدول 1-4 وهل يجب أن يكون هذا الجهد موجبا أو سالبا~ اترك تعليق فورآ.
