احسب جهد الخلية لهذا التفاعل باستعمال الجدولين .4-2,4-1~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
+1.549 V
بالتأكيد، لحساب جهد الخلية القياسي لتفاعل معين باستخدام جداول جهود الاختزال القياسية (مثل الجدولين 4-1 و 4-2)، نتبع الخطوات التالية:
1. **تحديد نصفي التفاعل:** حدد نصفي التفاعل (الأكسدة والاختزال) في التفاعل الكلي.
2. **إيجاد جهود الاختزال القياسية:** ابحث عن جهود الاختزال القياسية (E°) لنصفي التفاعل في جدول جهود الاختزال القياسية.
3. **عكس إشارة جهد الأكسدة:** بما أن جدول جهود الاختزال يعطي جهود الاختزال، وإذا كنت تستخدم نصف تفاعل الأكسدة، فعليك عكس إشارة جهد الاختزال المقابل. أي:
E°(الأكسدة) = -E°(الاختزال)
4. **حساب جهد الخلية:** جهد الخلية القياسي (E°cell) يتم حسابه بالمعادلة التالية:
E°cell = E°(الاختزال) + E°(الأكسدة)
**مثال توضيحي (بافتراض أن لدينا تفاعل وجدولين افتراضيين):**
لنفترض أن لدينا التفاعل التالي:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
وبافتراض أن الجدولين 4-1 و 4-2 يحتويان على ما يلي:
* Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E° = -0.76 V
* Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0.34 V
**الآن نتبع الخطوات:**
1. **نصفي التفاعل:**
* الأكسدة: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
* الاختزال: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
2. **جهود الاختزال القياسية (من الجدول):**
* E°(Zn2+/Zn) = -0.76 V
* E°(Cu2+/Cu) = +0.34 V
3. **عكس إشارة جهد الأكسدة:**
بما أن الزنك يتأكسد، نعكس إشارة جهد اختزال الزنك:
E°(Zn/Zn2+) = -(-0.76 V) = +0.76 V
4. **حساب جهد الخلية:**
E°cell = E°(Cu2+/Cu) + E°(Zn/Zn2+)
E°cell = +0.34 V + (+0.76 V)
E°cell = +1.10 V
**ملاحظات هامة:**
* تأكد من موازنة التفاعل الكيميائي قبل تحديد نصفي التفاعل.
* جهد الخلية القياسي هو قيمة مكثفة، أي أنه لا يتغير بضرب التفاعل بمعامل.
* إذا كان جهد الخلية القياسي موجباً، فالتفاعل تلقائي في الظروف القياسية. إذا كان سالباً، فالتفاعل غير تلقائي.
**لتطبيق هذه الخطوات على تفاعل محدد، يرجى تزويدي بالتفاعل الكيميائي الذي تريد حساب جهد الخلية له، وسأساعدك في إيجاد جهود الاختزال من الجداول وحساب جهد الخلية.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب جهد الخلية لهذا التفاعل باستعمال الجدولين .4-2,4-1~ اترك تعليق فورآ.
