في نصف التفاعل +NO3 _________4NH، في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك، ثم أعد كتابة المعادلة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
انخفض عدد تأكسد N من 5 إلى 3 لذا يجب أن يكون N قد اكتسب 8 إلكترونات على الجانب الأيسر no 3 + 8e _______nh4
لحل هذا السؤال وتحديد مكان وعدد الإلكترونات في نصف التفاعل، نتبع الخطوات البسيطة التالية:
- الخطوة الأولى: حساب عدد التأكسد للنيتروجين ($N$) في الطرف الأيسر ($NO_3^-$):
- الأكسجين عادة عدد تأكسده $(-2)$، ولدينا 3 ذرات أكسجين، إذن المجموع $= -6$.
- الشحنة الكلية للـ $NO_3^-$ هي $(-1)$.
- إذن عدد تأكسد النيتروجين ($N$) هنا هو: $+5$.
- الخطوة الثانية: حساب عدد التأكسد للنيتروجين ($N$) في الطرف الأيمن ($NH_4^+$):
- الهيدروجين عادة عدد تأكسده $(+1)$، ولدينا 4 ذرات هيدروجين، إذن المجموع $= +4$.
- الشحنة الكلية للـ $NH_4^+$ هي $(+1)$.
- إذن عدد تأكسد النيتروجين ($N$) هنا هو: $-3$.
- الخطوة الثالثة: تحديد الاكتساب أو الفقد (التأكسد والاختزال):
- تغير عدد تأكسد النيتروجين من $+5$ إلى $-3$.
- هذا يعني أن النيتروجين قد انخفض عدد تأكسده، وبما أن العدد قل، فهذا يدل على اكتساب إلكترونات (عملية اختزال).
- الخطوة الرابعة: حساب عدد الإلكترونات المكتسبة:
- الفرق بين $+5$ و $-3$ هو 8 إلكترونات.
- بما أنها عملية "اكتساب"، إذن تُكتب الإلكترونات في الطرف الأيسر (المتفاعلات).
- المعادلة النهائية الصحيحة بعد إضافة الإلكترونات:
$$NO_3^- + 8e^- \rightarrow NH_4^+$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في نصف التفاعل +NO3 _________4NH، في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك، ثم أعد كتابة المعادلة ؟ اترك تعليق فورآ.
