أضيف 5.00mL من HCl تركيزه 6.00 إلى mL 95.00 من الماء النقي، وأصبح الحجم النهائي للمحلول mL 100. ما قيمة pH للمحلول؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.523
لحساب الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$) لهذا المحلول، نتبع الخطوات العلمية الآتية:
- الخطوة الأولى: حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$)
حمض $\text{HCl}$ هو حمض قوي يتفكك كلياً في الماء. لحساب عدد مولات الحمض المضافة، نستخدم قانون التركيز والحجم:
$$\text{المولات} = \text{التركيز (مول/لتر)} \times \text{الحجم (باللتر)}$$
- حجم الحمض = $5.00\text{ mL} = 0.005\text{ L}$
- تركيز الحمض = $6.00\text{ M}$
- عدد مولات $\text{HCl} = 6.00 \times 0.005 = 0.03\text{ مول}$
- الخطوة الثانية: حساب تركيز المحلول النهائي ($\text{[H}^+\text{]}$)
بما أن الحمض أُضيف إلى الماء وأصبح الحجم النهائي للمحلول يساوي $100\text{ mL}$ ($0.1\text{ L}$)، فإننا نحسب التركيز الجديد للحمض (وهو نفسه تركيز أيونات الهيدروجين $\text{H}^+$):
$$\text{التركيز النهائي} = \frac{\text{عدد المولات}}{\text{الحجم النهائي باللتر}}$$
$$\text{[H}^+\text{]} = \frac{0.03\text{ مول}}{0.1\text{ L}} = 0.30\text{ M}$$
- الخطوة الثالثة: حساب قيمة الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$)
نستخدم قانون $\text{pH}$ المعروف:
$$\text{pH} = -\log\text{[H}^+\text{]}$$
$$\text{pH} = -\log(0.30)$$
$$\text{pH} \approx 0.523$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أضيف 5.00mL من HCl تركيزه 6.00 إلى mL 95.00 من الماء النقي، وأصبح الحجم النهائي للمحلول mL 100. ما قيمة pH للمحلول؟ اترك تعليق فورآ.
