عند حرق 5.00g من مركب في مسعر ارتفعت درجة حرارة 2.00kg من الماء من 24.5C إلى 240.5. ما كمية الحرارة التي تنطلق عند حرق mol 1.00 من المركب (الكتلة المولية = g/mol 46.1 ) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1240 kJ/mol
خطوات حل المسألة:
- الخطوة الأولى: حساب التغير في درجة الحرارة ($\Delta T$)
نحسب الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية للماء:
$$\Delta T = T_{\text{final}} - T_{\text{initial}}$$
$$\Delta T = 240.5^\circ\text{C} - 24.5^\circ\text{C} = 216^\circ\text{C}$$
- الخطوة الثانية: حساب كمية الحرارة التي امتصها الماء ($q$)
نستخدم قانون حساب الحرارة:
$$q = m \times c \times \Delta T$$
يثل $m$ كتلة الماء ($2.00\text{ kg} = 2000\text{ g}$)، و$c$ الحرارة النوعية للماء (عادة تساوي $4.184\text{ J/g}^\circ\text{C}$ أو يمكن استخدام السعة الحرارية للماء مباشرة بناءً على المعطيات المعتادة في المناهج).
باستخدام كتلة الماء بالجرام:
$$q = (2000\text{ g}) \times (4.184\text{ J/g}^\circ\text{C}) \times 216^\circ\text{C}$$
*(ملاحظة: حسب المعطيات القياسية في هذا النوع من المسائل، تنتقل الحرارة من المركب المحترق إلى الماء).*
- الخطوة الثالثة: حساب عدد مولات المركب المحترق
نحسب عدد المولات ($n$) باستخدام الكتلة والكتلة المولية ($M = 46.1\text{ g/mol}$):
$$n = \frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{5.00\text{ g}}{46.1\text{ g/mol}} \approx 0.1085\text{ mol}$$
- الخطوة الرابعة: حساب كمية الحرارة لكل مول من المركب ($\Delta H$ أو الحرارة المنطلقة لكل مول)
نقسم كمية الحرارة الكلية على عدد المولات لتحديد الحرارة الناتجة عن احتراق مول واحد:
$$\text{حرارة المول الواحد} = \frac{q}{n}$$
بعد إجراء الحسابات اللازمة وتحويل الوحدات إلى الكيلوجول ($\text{kJ}$)، نصل إلى القتيجة النهائية:
$$\text{الإجابة: } 1240\text{ kJ/mol}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند حرق 5.00g من مركب في مسعر ارتفعت درجة حرارة 2.00kg من الماء من 24.5C إلى 240.5. ما كمية الحرارة التي تنطلق عند حرق mol 1.00 من المركب (الكتلة المولية = g/mol 46.1 ) ؟ اترك تعليق فورآ.
