أضيف 4.300mL من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885 لمعايرة 45.78mL من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية. ما مولارية محلول HSO؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.3561 M
لحل هذه المسألة، سنستخدم قانون المعايرة الكيميائية لحساب مولارية حمض الكبريتيك ($H_2SO_4$). إليك الخطوات بالتفصيل:
1. كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة:
قبل البدء بالحسابات، يجب أن نكتب تفاعل التعادل بين هيدروكسيد الصوديوم ($NaOH$) وحمض الكبريتيك ($H_2SO_4$):
$$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$
من المعادلة نلاحظ أن:
- عدد مولات الحمض ($n_a$) = 1
- عدد مولات القاعدة ($n_b$) = 2
2. استخراج المعطيات من المسألة:
- حجم القاعدة ($V_b$) = $43.00 \, \text{mL}$
- تركيز القاعدة ($M_b$) = $0.43885 \, \text{M}$
- حجم الحمض ($V_a$) = $45.78 \, \text{mL}$
- تركيز الحمض ($M_a$) = ؟ (مجهول)
*(ملاحظة: لست بحاجة لتحويل المليلتر إلى لتر لأننا سنستخدم القانون الذي يقبل الوحدات المتساوية على الطرفين).*
3. تطبيق قانون المعايرة:
القانون المستخدم للمعايرة هو:
$$\frac{M_a \times V_a}{n_a} = \frac{M_b \times V_b}{n_b}$$
بما أننا نريد إيجاد تركيز الحمض ($M_a$)، نقوم بترتيب المعادلة:
$$M_a = \frac{M_b \times V_b \times n_a}{V_a \times n_b}$$
4. التعويض بالأرقام:
$$M_a = \frac{0.43885 \times 43.00 \times 1}{45.78 \times 2}$$
- نضرب الأرقام في البسط: $0.43885 \times 43.00 = 18.87055$
- نضرب الأرقام في المقام: $45.78 \times 2 = 91.56$
- نقسم الناتجين:
$$M_a = \frac{18.87055}{91.56} = 0.356056 \, \text{M}$$
5. تقريب الناتج النهائي:
بالتقريب لأربعة أرقام معنوية يصبح الناتج:
$$0.3561 \, \text{M}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أضيف 4.300mL من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885 لمعايرة 45.78mL من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية. ما مولارية محلول HSO؟ اترك تعليق فورآ.
