كم مولاً من القاعدة يتطلب التفاعل مع مولات الحمض المستخدمة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
النسبة المولية 1:1، إذن عدد مولات NaOH و KHC8 H4O4 متساوية.
تعتمد عدد مولات القاعدة التي تتفاعل مع الحمض على المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل، والتي تحدد "النسبة المولية" بين المادتين.
لتوضيح ذلك بالتفصيل:
- فهم النسبة المولية: في تفاعل المعايرة الشهير بين هيدروكسيد الصوديوم ($NaOH$ - وهي قاعدة) وبايثالات هيدروجين البوتاسيوم ($KHC_8H_4O_4$ - وهي حمض أحادي البروتون)، تكون المعادلة الكيميائية الموزونة كالتالي:
$$NaOH + KHC_8H_4O_4 \rightarrow KNaC_8H_4O_4 + H_2O$$
- تفسير المعادلة: يظهر في المعادلة أن كل جزيء أو مول واحد من الحمض يتفاعل تماماً مع مول واحد فقط من القاعدة. أي أن النسبة المولية بينهما هي 1:1.
- النتيجة العملية: بما أن النسبة هي 1:1، فهذا يعني أن عدد مولات القاعدة ($NaOH$) يساوي تماماً عدد مولات الحمض ($KHC_8H_4O_4$) عند نقطة التعادل.
- قاعدة عامة في التفاعلات:
- إذا كانت النسبة المولية 1:1 (مثل تفاعل حمض أحادي مع قاعدة أحادية)، فإن:
$\text{مولات الحمض} = \text{مولات القاعدة}$
- أما إذا كانت النسبة مختلفة (مثل تفاعل حمض الكبريتيك $H_2SO_4$ مع هيدروكسيد الصوديوم $NaOH$)، فإن مولات القاعدة قد تحتاج إلى مضاعفة بناءً على المعاملات في المعادلة الموزونة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم مولاً من القاعدة يتطلب التفاعل مع مولات الحمض المستخدمة ؟ اترك تعليق فورآ.
