لماذا لا تستطيع أن تحصل على +H مباشرة من مولارية محلول حمض ضعيف ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لا يتأين الحمض الضعيف كليا؛ لذا لا يساوي عدد مولات الحمض المذابة في لتر من المحلول تركيز {+H}
السبب الأساسي وراء عدم إمكانية الحصول على تركيز أيون الهيدروجين ($H^+$) مباشرة من مولارية محلول حمض ضعيف هو أن الأحماض الضعيفة لا تتأين كلياً في الماء، بل تتأين جزئياً فقط.
ولفهم هذه الفكرة بوضوح، يمكننا مقارنة سلوك الأحماض القوية والأحماض الضعيفة من خلال النقاط التالية:
- في الأحماض القوية (مثل حمض الهيدروكلوريك $HCl$):
عند إذابة الحمض القوي في الماء، يتفكك بنسبة 100% ويتحول بالكامل إلى أيونات. لذلك، يكون تركيز أيونات ($H^+$) الناتجة مساوياً تماماً لمولارية المحلول الأصلية. (مثال: محلول $HCl$ تركيزه $0.1$ مولار يعطي تركيز $H^+$ يساوي $0.1$ مولار).
- في الأحماض الضعيفة (مثل حمض الخليك/الخل $CH_3COOH$):
عند إذابة الحمض الضعيف في الماء، فإن جزءاً صغاراً جداً منه هو الذي يتفكك (يتأين) ليُعطي أيونات الهيدروجين ($H^+$)، بينما يظل الجزء الأكبر من جزيئات الحمض مترابطاً كما هو دون تفكك.
بما أن عدد مولات ($H^+$) الحرة في المحلول أقل بكثير من العدد الإجمالي لمولات الحمض المذابة، فإن تركيز ($H^+$) لا يساوي مولارية المحلول، ولحسابه نحتاج إلى استخدام ثابت التفكك للحمض ($K_a$).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا لا تستطيع أن تحصل على +H مباشرة من مولارية محلول حمض ضعيف ؟ اترك تعليق فورآ.
