احسب [+H] و [-OH] في عينة من ماء البحر، حيث 5.60 = pOH ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4.0×10 -9 M
لإيجاد تركيز أيون الهيدروجين $\mathrm{[H^+]}$ وأيون الهيدروكسيد $\mathrm{[OH^-]}$ من قيمة $\mathrm{pOH}$ المعطاة، نتبع الخطوات الرياضية البسيطة التالية:
- الخطوة الأولى: حساب تركيز أيون الهيدروكسيد $\mathrm{[OH^-]}$
نستخدم القانون الذي يربط بين تركيز $\mathrm{[OH^-]}$ وقيمة $\mathrm{pOH}$:
$$\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$$
بالتعويض عن قيمة $\mathrm{pOH = 5.60}$:
$$\mathrm{[OH^-] = 10^{-5.60}}$$
لحل هذه المعادلة بالآلة الحاسبة، نكتبها على الصورة:
$$\mathrm{[OH^-] = 4.0 \times 10^{-6} \text{ M}}$$ *(ملاحظة: حسب قواعد التقريب، يمكن كتابتها بدقة أكبر بناءً على الأرقام المعنوية لتصبح القريبة من الناتج النهائي).*
- الخطوة الثانية: حساب تركيز أيون الهيدروجين $\mathrm{[H^+]}$
يمكننا إيجاد تركيز $\mathrm{[H^+]}$ بطريقتين، وأسهلهما استخدام حاصل ضرب أيونk الماء عند درجة حرارة الغرفة $\mathrm{K_w}$:
$$\mathrm{[H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}}$$
نعوض بقيمة $\mathrm{[OH^-]}$ التي أوجدناها:
$$\mathrm{[H^+] \times (2.51 \times 10^{-6}) = 1.0 \times 10^{-14}}$$
نقسّم الطرفين على تركيز $\mathrm{[OH^-]}$:
$$\mathrm{[H^+] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{2.51 \times 10^{-6}}}$$
$$\mathrm{[H^+] = 4.0 \times 10^{-9} \text{ M}}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب [+H] و [-OH] في عينة من ماء البحر، حيث 5.60 = pOH ؟ اترك تعليق فورآ.
