احسب قيم pH و pOH لمحلول مائي يحتوي على x 10 mol-31.0 من HCl مذاب في 5.0L من المحلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
10.30
لحساب قيمتي pH و pOH لمحلول حمض الهيدروكلوريك ($HCl$)، نتبع الخطوات التالية بشكل منظم:
- الخطوة الأولى: فهم المعطيات
- عدد مولات الحمض ($n$) = $1.0 \times 10^{-3}$ مول.
- حجم المحلول ($V$) = $5.0$ لتر.
- الخطوة الثانية: حساب تركيز الحمض $[HCl]$
التركيز المولاري ($M$) = عدد المولات $\div$ الحجم باللتر
$$[HCl] = \frac{1.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{5.0 \text{ L}} = 2.0 \times 10^{-4} \text{ M}$$
- الخطوة الثالثة: إيجاد تركيز أيونات الهيدروجين $[H^+]$
بما أن حمض الهيدروكلوريك ($HCl$) حمض قوي، فهو يتفكك كلياً في الماء، مما يعني أن تركيز أيونات الهيدروجين يساوي تركيز الحمض نفسه:
$$[H^+] = [HCl] = 2.0 \times 10^{-4} \text{ M}$$
- الخطوة الرابعة: حساب قيمة pH
قانون حساب الـ pH هو:
$$\text{pH} = -\log[H^+]$$
$$\text{pH} = -\log(2.0 \times 10^{-4})$$
$$\text{pH} \approx 3.70$$
- الخطوة الخامسة: حساب قيمة pOH
نستخدم العلاقة الشهيرة عند درجات الحرارة العادية ($\text{pH} + \text{pOH} = 14$):
$$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$
$$\text{pOH} = 14 - 3.70 = 10.30$$
وبناءً على ذلك، تكون قيمة pOH للمحلول هي 10.30.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب قيم pH و pOH لمحلول مائي يحتوي على x 10 mol-31.0 من HCl مذاب في 5.0L من المحلول ؟ اترك تعليق فورآ.
