أي محاليل الأملاح يمكنه استيعاب المزيد من المذاب عند درجة حرارة 200 NaCl أم KCl؟ كيف يمكن مقارنة ذلك بذائبية كل منهما عند درجة حرارة 80 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يمكن لمحلول NaCl أن يستوعب كمية أكبر من المذاب عند 20°C. وتنعكس الذائبية عند C 80°، فيُصبح KCl أكثر ذائبية من NaCl.
يعتمد تحديد أي المحلولين يمكنه استيعاب المزيد من المذاب على دراسة منحنيات الذائبية لكل من ملح طعام (NaCl) وملح كلوريد البوتاسيوم (KCl) عند درجات الحرارة المختلفة. إليك التفصيل:
- عند درجة حرارة 20°C:
- يتمتع ملح كلوريد الصوديوم ($\text{NaCl}$) بذائبية أعلى قليلاً عند هذه الدرجة مقارنة بكلوريد البوتاسيوم ($\text{KCl}$).
- هذا يعني أن محلول $\text{NaCl}$ يمكنه إذابة كمية إضافية من المذاب واستيعاب المزيد منه مقارنة بـ $\text{KCl}$ عند نفس الدرجة.
- عند درجة حرارة 80°C (مقارنة الذائبية):
- تتغير ذائبية الأملاح بتغير درجات الحرارة؛ فكلما سخننا الماء، زادت ذائبية معظم الأملاح لكن بمعدلات متفاوتة.
- عند تسخين المحلولين إلى 80°C، تنعكس الصورة تماماً؛ تصبح ذائبية كلوريد البوتاسيوم ($\text{KCl}$) أعلى بكثير من ذائبية كلوريد الصوديوم ($\text{NaCl}$).
- ونتيجة لذلك، يُصبح ($\text{KCl}$) هو الأكثر ذائبية وقدرة على استيعاب كميات أكبر من المذاب عند درجة الحرارة المرتفعة (80°C).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي محاليل الأملاح يمكنه استيعاب المزيد من المذاب عند درجة حرارة 200 NaCl أم KCl؟ كيف يمكن مقارنة ذلك بذائبية كل منهما عند درجة حرارة 80 ؟ اترك تعليق فورآ.
