ما عدد مولات KCIO التي يمكن أن تذوب في g 100 من الماء عند درجة حرارة C° 60 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.17 mol kclo 3
إليك شرح خطوات حل المسألة لمعرفة عدد مولات كلورات البوتاسيوم ($KClO_3$) التي تذوب في 100 جرام من الماء عند درجة حرارة 60°C:
- فهم المعطيات من منحنى الذوبانية:
عند الرجوع إلى منحنى الذوبانية الخاص بالمواد عند درجات الحرارة المختلفة، نجد أن ذوبانية مركب $KClO_3$ عند درجة حرارة 60°C تساوي تقريباً 21 جراماً لكل 100 جرام من الماء. هذا يعني أن 21 جراماً من المادة هي أقصى كمية يمكن أن تذوب تماماً في 100 جرام من الماء عند هذه الحرارة.
- حساب الكتلة المولية لمركب $KClO_3$:
لكي نحول الكتلة بالجرام إلى عدد مولات، نحتاج أولاً لحساب الكتلة المولية للمركب باستخدام الكتل الذرية للعناصر (البوتاسيوم K، الكلور Cl، والأكسجين O):
- الكتلة الذرية للبوتاسيوم (K) = 39 g/mol
- الكتلة الذرية للكلور (Cl) = 35.5 g/mol
- الكتلة الذرية للأكسجين (O) = 16 g/mol (ونضربها في 3 لأن لدينا ثلاث ذرات أكسجين = 48 g/mol)
الكتلة المولية لـ $KClO_3$ = $39 + 35.5 + (16 \times 3) = 39 + 35.5 + 48 = 122.5 \text{ g/mol}$
- تطبيق قانون حساب عدد المولات:
القانون المستخدم هو:
$$\text{عدد المولات} = \frac{\text{الكتلة بالجرام (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}}$$
بالتعويض بالأرقام:
$$\text{عدد المولات} = \frac{21 \text{ g}}{122.5 \text{ g/mol}} \approx 0.17 \text{ mol}$$
إذن، عدد المولات التي يمكن أن تذوب هو 0.17 mol.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما عدد مولات KCIO التي يمكن أن تذوب في g 100 من الماء عند درجة حرارة C° 60 ؟ اترك تعليق فورآ.
