إذا تفاعل mol H 16 فكم مولا من Fe ينتج ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
12
لإيجاد عدد مولات الحديد ($Fe$) الناتجة من تفاعل $16$ مولاً من الهيدروجين ($H_2$ - افترضنا أن المقصود غاز الهيدروجين بناءً على سياق المسائل المدرسية الشهيرة مثل تفاعل استخلاص الحديد)، نحتاج إلى اتباع خطوات حساب الموليّة بناءً على المعادلة الكيميائية الموزونة.
1. كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة:
لنفرض أن المعادلة القياسية للتفاعل هي:
$$Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O$$
2. دراسة النسبة الموليّة (من خلال المعاملات في المعادلة):
- تشير المعادلة إلى أن كل 4 مولات من الهيدروجين ($H_2$) تنتج 3 مولات من الحديد ($Fe$).
- إذن، النسبة بين $H_2$ إلى $Fe$ هي $4 : 3$.
3. حساب عدد مولات الحديد الناتجة ($Fe$):
نستخدم طريقة التناسب الطردي (أو قانون النسب والتناسب):
$$\text{عدد مولات } Fe = \text{مولات } H_2 \times \left( \frac{\text{معامل } Fe}{\text{معامل } H_2} \right)$$
بالتعويض بالأرقام:
$$\text{عدد مولات } Fe = 16 \times \left( \frac{3}{4} \right)$$
- نقسم $16$ على $4$ = $4$
- نضرب $4$ في $3$ = $12$ مولاً
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا تفاعل mol H 16 فكم مولا من Fe ينتج ؟ اترك تعليق فورآ.
