إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة C° 25، ثم قمت بتسخينه إلى C° 50 فهل يصبح المحلول غير مشبع، أو مشبعا، أو فوق مشبع ؟ فسر إجابتك ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
سيصبح محلولا غير مشبع، إذ تزداد ذائبية KCI في الماء بازدیاد درجة الحرارة. ويستوعب المحلول كمية أكبر من المذاب عند درجة حرارة 50.
عند تسخين محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم ($KCl$) من درجة حرارة $25^\circ C$ إلى $50^\circ C$، فإنه سيصبح محلولاً غير مشبع.
التفسير والخطوات:
- العلاقة بين الحرارة والذائبية: معظم المواد الصلبة، ومنها كلوريد البوتاسيوم، تزداد ذائبيتها في الماء كلما ارتفعت درجة الحرارة. هذا يعني أن الماء الساخن يستطيع إذابة كمية أكبر من المذاب مقارنة بالماء البارد.
- ماذا يحدث عند التسخين؟
1. عند درجة حرارة $25^\circ C$، يكون المحلول "مشبعاً" تماماً، أي أنه أذاب أقصى كمية ممكنة من كلوريد البوتاسيوم ولا يمكنه إ مذابة أي كمية إضافية عند هذه الدراجة.
- عندما نقوم برفع درجة الحرارة إلى $50^\circ C$، تتسع "السعة التخزينية" للماء، وتصبح قدرته على إذابة المادة أكبر.
- بما أن كمية المذاب الأساسية لم تتغير، ولكن المساحة أو القدرة على الإذابة زادت، تصبح كمية المذاب الحالية أقل من الحد الأقصى الجديد الذي يمكن للمحلول استيعابه.
- النتيجة: لأن المحلول أصبح قادراً على استيعاب كمية إضافية من المذاب عند درجة الحرارة الجديدة، يُصنف حينها على أنه محلول غير مشبع.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة C° 25، ثم قمت بتسخينه إلى C° 50 فهل يصبح المحلول غير مشبع، أو مشبعا، أو فوق مشبع ؟ فسر إجابتك ؟ اترك تعليق فورآ.
